某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4.某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳,他们
题型:呼和浩特一模难度:来源:
某厂排放的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4.某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳,他们设计了如下的流程:
可供试剂a、b、c选择的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液. 根据以上流程回答相关问题: (1)试剂a、b分别是______、______. (2)操作①、②、③、④的名称是(填字母序号) a.过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b.分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 c.分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d.分液、分液、过滤、蒸发结晶 (3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子,选出e所代表的试剂,按滴加顺序依次是______(只填化学式). (4)调节pH的作用是______;操作方法是______. (5)操作④中用到的瓷质仪器名称是______. |
答案
(1)向工业废水中加试剂a能生成橙红色的液体溴,所以a应有氧化性,且和溴离子反应不引进新的杂质,a还应有氧化性,所以a是双氧水;要想使溴从溶液中萃取出来,所选用的萃取剂必须是和水不互溶的液体,且溴在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度,所以试剂b是四氯化碳, 故答案为:H2O2;CCl4; (2)分离两种不相溶的液体的操作是分液,所以操作①是分液;分离两种互溶的液体采用蒸馏的方法,所以操作②是蒸馏;分离不溶性的固体和液体的方法是过滤,所以操作③是过滤;从溶液中制得晶体的方法是蒸发结晶,故操作④是蒸发结晶, 故答案为:b; (3)本实验是制取氯化钾,所以除杂的试剂应选含有钾离子或氯离子的物质,所以除去钙离子应选用碳酸钾溶液,除去镁离子应选氢氧化钾溶液,除去硫酸根离子应选用氯化钡溶液;应先除去硫酸根离子,多余的钡离子用碳酸根离子除去,所以先滴加氯化钡溶液;然后滴加碳酸钾溶液,除去溶液中的钙离子和钡离子;最后加氢氧化钾溶液,除去溶液中的镁离子,多余的氢氧根离子和碳酸根离子用调节溶液PH值的方法除去, 故答案为:BaCl2、K2CO3、KOH; (4)除去溶液中的钙离子和镁离子后,溶液中有过量的氢氧根离子和碳酸根离子,它们属于杂质离子,应除去,所以调节溶液的PH值以除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子. 测定溶液PH值的方法是:取少量的PH试纸置于玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值, 故答案为:溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子;取少量的PH试纸置于玻璃片上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH值; (5)从溶液中制取晶体的方法是蒸发结晶,所用的瓷质仪器名称是蒸发皿,故答案为:蒸发皿. |
举一反三
在中学化学实验中,通常用无水硫酸铜检验少量水的存在.由于无水硫酸铜吸湿性很强,需要现制现用. 方法甲:取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚,将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌,最后将坩埚移入______中进行冷却(请选用合适仪器或设备填空:表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角). 方法乙:取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中,加入20ml浓硫酸(质量分数不低于98%),并用玻璃棒搅拌,静置5min后倾去浓硫酸,用无水乙醇洗涤数次,倒在滤纸上晾干. 交流与讨论: (1)方法甲中,加热温度稍高时会出现变黑现象,原因是______(用化学方程式表示); (2)方法乙中,浓硫酸的作用是______,为了不浪费药品,对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______,所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶______等; (3)用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时,除了发现固体变蓝外,还发现该双氧水中有气泡产生,对此你有何猜想______; (4)目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂,用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应,采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O 的新工艺.模拟制备装置如图所示. 问题一如图装置中,分液漏斗内装的液体是______;反应结束时,获取CuSO4•5H2O的操作过程是先______,后______;趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却,析出晶体CuSO4•5H2O,过滤、晾干; 问题二工业上用石灰乳吸收尾气,除了防止环境污染外,还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙.尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是:______; 问题三将石灰乳稀释,可得到澄清石灰水. 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀.某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2.教师指出制取等量的气体,该装置需要太多的盐酸,造成浪费.该同学对该装置某部位加了一个小试管,解决了这个问题.请你把改进画在图中合适的位置.______. |
下列除杂的操作方法,正确的是( )A.NH3中混有少量水蒸气:通过装有浓硫酸的洗气瓶 | B.NO中混有少量NO2气体:用水洗涤后再干燥 | C.食盐中混有少量NH4Cl:加过量烧碱溶液后加热蒸干 | D.硝酸混有少量硫酸:加适量BaCl2后再过滤 |
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化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化 | B.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化后,加入KSCN溶液 | C.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化 | D.检验溶液中是否含有SO42-时,在无其它阳离子干扰的条件下,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 |
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下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精 | B.水和植物油 | C.水和醋酸 | D.水和蔗糖 |
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下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( )A.
分离碘酒中的碘和酒精 | B.
除去Cl2中的HCl | C.
排水集气法收集NO | D.
实验室制氨气 |
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