化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．检验溶液中是否含有Fe2+时，

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化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（　　）

A．定性检验SO₃^2-，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液

C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化

答案

A．定性检验SO₃^2-时，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故B错误；
C．高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故C错误；
D．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO₄^2-时，先用盐酸酸化，可排除亚硫酸根离子的干扰，所得溶液再加BaCl₂溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确；
故选D．

举一反三

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．水和酒精

B．水和植物油

C．水和醋酸

D．水和蔗糖

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下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

A．分离碘酒中的碘和酒精	B．除去Cl₂中的HCl
C．排水集气法收集NO	D．实验室制氨气

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下列实验能达到预期目的是（　　）

A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中

D．向煮沸的1mol•L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体

题型：不详难度：| 查看答案

有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）

魔方格

A．工业上利用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl₂•6H₂O晶体制无水MgCl₂，需在HCl气流中加热脱水

C．SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

魔方格

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是______．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂0的原因：______．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．
A．H₂ B．CO₂ C．空气 D．O E．水蒸气．

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A．分离碘酒中的碘和酒精	B．除去Cl₂中的HCl
C．排水集气法收集NO	D．实验室制氨气

化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．检验溶液中是否含有Fe2+时，