下列实验能达到预期目的是（　　）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤

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下列实验能达到预期目的是（　　）

A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等

B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

C．用碳酸钠滴定未知浓度的盐酸，碳酸钠盛于酸式滴定管中

D．向煮沸的1mol•L^-1NaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液制备Fe（OH）₃胶体

答案

A、中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故A错误；
B、乙酸和乙醇都可溶于水，但沸点不同，可以利用蒸馏将两者分离，但乙酸和乙醇都属于易挥发的物质，蒸馏时加生石灰的目的是为了使乙酸转变为难挥发的乙酸钙，使它在蒸馏过程中难以挥发出来，这样蒸出物中就没有乙酸了．乙酸与生石灰反应过程中生成了水，水可以和乙醇形成共沸物，可同时蒸出，因此，所用的生石灰应足够过量，使水能与生石灰反应生成难挥发的Ca（OH）2，这样，蒸出物中就只有乙醇了，故B正确；
C、碳酸钠水解呈碱性，应用碱式滴定管盛装，故C错误；
D、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，铁离子立即发生水解反应，得到氢氧化铁胶体．用NaOH与
FeCl₂是先生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀很快的被氧化成氢氧化铁沉淀．也不可以直接将饱和三氯化铁溶液直接加热到沸腾，这样也是得不到胶体的，故D错误；
故选B．

举一反三

有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是（　　）

魔方格

A．工业上利用Cl₂与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．用MgCl₂•6H₂O晶体制无水MgCl₂，需在HCl气流中加热脱水

C．SO₂水溶液吸收Br₂的化学方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯

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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

魔方格

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是______（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为______．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是______．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：______．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入______溶液，充分搅拌后经______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂0的原因：______．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是______（填序号）．
A．H₂ B．CO₂ C．空气 D．O E．水蒸气．

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下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

A．蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液

D．用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO₄•5H₂O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO₄溶液

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（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

魔方格

根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置（将A、B、C、D填入适当的空格中）．
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃______；
②从碘水中提取碘______；
③用自来水制取蒸馏水______；
④分离植物油和水______；
⑤除去食盐水中的泥沙______；
⑥与海水晒盐原理相符的是______．
（2）由可溶性铝盐制取氢氧化铝，需加入的试剂为：______；离子方程式为：______．
白色的Fe（OH）₂在空气中发生的颜色变化为______．反应的化学方程式为：______．

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某氯化铁样品含有少FeC1₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图1所示步骤进行：
魔方格

请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有______、______（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是______（填编号）．
A．50mL烧杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可选用（填化学式）______，其目的是______．加入氨水要过量的原因是______．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______．
（4）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果______（“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（5）已知在常温下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示．对图中a点的说法正确的是______（填序号）．
①加适量NH₄C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu²⁺曲线上．
②溶液中a点和水平线在Fe³⁺和Cu²⁺曲线上任意截点的c（H⁺）与c（OH^-）乘积相等
③Fe（OH）₃、Cu（OH）₂在a点代表的溶液中均达到饱和．

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下列实验能达到预期目的是（ ）A．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤