(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置(将A、B、C、D填入适当的空格中)
题型:不详难度:来源:
(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置.
根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置(将A、B、C、D填入适当的空格中). ①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3______; ②从碘水中提取碘______; ③用自来水制取蒸馏水______; ④分离植物油和水______; ⑤除去食盐水中的泥沙______; ⑥与海水晒盐原理相符的是______. (2)由可溶性铝盐制取氢氧化铝,需加入的试剂为:______;离子方程式为:______. 白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为______.反应的化学方程式为:______. |
答案
(1)①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3应用过滤的方法分离; ②从碘水中提取碘可用萃取、分液的方法分离; ③用自来水制取蒸馏水可用蒸馏的方法; ④分离植物油和水可用分液的方法; ⑤除去食盐水中的泥沙可用过滤的方法; ⑥与海水晒盐原理相符的是蒸发, 故答案为:①B;②C;③A;④C;⑤B;⑥D; (2)氢氧化铝为两性物质,可与强碱反应,制备时应用弱碱,可在铝盐中加入氨水,反应的离子方程式为 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,白色的Fe(OH)2在空气中发生反应生成红褐色的氢氧化铁,现象是白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色,反应的方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3, 故答案为:氨水(或稀氨水);Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;白色迅速变为灰绿色最终变为红褐色;4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3. |
举一反三
某氯化铁样品含有少FeC12杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图1所示步骤进行:
请根据上图流程,回答以下问题: (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是______(填编号). A.50mL烧杯;B.50mL量筒;C.100mL量筒;D.25mL酸式滴定管. (2)①的X可选用(填化学式)______,其目的是______.加入氨水要过量的原因是______. (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______. (4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量W2 g,则样品中铁元素的质量分数是______(列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果______(“偏大”、“偏小”、“不变”). (5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示.对图中a点的说法正确的是______(填序号). ①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上. ②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等 ③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和. |
下列分离或提纯物质的方法错误的是( )A.用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl- | B.用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液 | C.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 | D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 |
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小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜.回答有关问题:
(1)装置B的作用是______,装置C的作用是______. (2)装置D中发生反应的化学方程式为______. (3)装置E的作用是______. (4)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况),则反应中被氧化的HCl的物质的量为______. (5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为______. (6)工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是______. ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液 A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③① |
X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种.现做以下实验: ①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色. ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象. (1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为: X______ Y______ Z______ (2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如图: 部分物质溶解性表
| Ba2+ | Cu2+ | Ag+ | Cl- | 溶 | 溶 | 不 | CO 32- | 不 | 不 | 不 | SO 42- | 不 | 溶 | 不 | S2- | 溶 | 不 | 不 | 下列实验操作完全正确的是( )
编号 | 实验 | 操作 | A | 检验待测液中是否含 | 用试管取少量待测液体,再滴入用硝酸酸化的氯化钡 | B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固定,放入到1000mL的容量凭中,加水溶解,振荡摇匀,定容 | C | 测定酸碱滴定曲线 | 左手控制活塞,右手转动锥形瓶,眼睛始终注视锥形凭中溶液颜色的变化 | D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
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