某氯化铁样品含有少FeC12杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图1所示步骤进行:请根据上图流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃

某氯化铁样品含有少FeC12杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图1所示步骤进行:请根据上图流程,回答以下问题:(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃

题型:菏泽二模难度:来源:
某氯化铁样品含有少FeC12杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按如图1所示步骤进行:
魔方格

请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有______、______(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是______(填编号).
A.50mL烧杯;B.50mL量筒;C.100mL量筒;D.25mL酸式滴定管.
(2)①的X可选用(填化学式)______,其目的是______.加入氨水要过量的原因是______.
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是______.
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量W2 g,则样品中铁元素的质量分数是______(列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果______(“偏大”、“偏小”、“不变”).
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图2所示.对图中a点的说法正确的是______(填序号).
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上.
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和.
答案
(1)由图可知,操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液,故需要250mL容量瓶、胶头滴管;操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液,故应需要滴定管,
故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;D;
(2)①中试剂X为氯水,加氯水就是让+2价铁变为+3价,发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe(OH)3沉淀,发生反应为Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
故答案为:Cl2;氧化Fe2+生成Fe3+;Fe3+完全转化为沉淀;
(3)沉淀洗涤就是把Cl-或NH4+洗掉,可以检验洗涤液中是否含有Cl-,取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净,
故答案为:取少量最后一次洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净;
(4)加热分解所得的物质是Fe2O3,其质量为(W2-W1)g,由于取25mL溶液,故250mL溶液可以得到Fe2O3质量为10(W2-W1)g,
样品中铁元素的质量分数是
10(W2-W1
112
160
a
×100%,固体加热时未充分反应,剩余固体的质量偏大,则铁元素的质量分数偏大,
故答案为:
10(W2-W1
112
160
a
×100%;偏大;
(5)①加适量NH4C1固体,pH发生变化,则铜离子浓度变化,而a点沿水平方向变到Cu2+曲线上铜离子浓度不变,故错误;
②温度不变,则水的离子积不变,则溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等,故正确;
③a点不在溶解平衡曲线上,溶解平衡曲线上的任一点均为饱和状态,则Cu(OH)2在a点代表的溶液为不饱和溶液,故错误;
故答案为:②.
举一反三
下列分离或提纯物质的方法错误的是(  )
A.用蒸馏的方法除去自来水中含有的少量Cl-
B.用萃取的方法分离溴和溴化钠的水溶液
C.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
题型:南开区二模难度:| 查看答案
小刚同学用MnO2和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜.回答有关问题:

魔方格

(1)装置B的作用是______,装置C的作用是______.
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______.
(3)装置E的作用是______.
(4)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况),则反应中被氧化的HCl的物质的量为______.
(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为______.
(6)工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是______.
①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液  ⑤加过量的BaCl2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种.现做以下实验:
①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色.
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象.
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
X______ Y______  Z______
(2)若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如图:
部分物质溶解性表
题型:不详难度:| 查看答案
  Ba2+ Cu2+ Ag+
 Cl- 溶 溶 不
 CO 32- 不 不 不
 SO 42- 不 溶 不
 S2- 溶 不 不
下列实验操作完全正确的是(  )
题型:红桥区一模难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
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编号实验操作
A检验待测液中是否含
SO2-4
用试管取少量待测液体,再滴入用硝酸酸化的氯化钡
B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固定,放入到1000mL的容量凭中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C测定酸碱滴定曲线左手控制活塞,右手转动锥形瓶,眼睛始终注视锥形凭中溶液颜色的变化
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图).

魔方格

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④______,⑤______,⑥______;
(2)沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示):______;
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:______;
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:______;
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:______;
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:______.