第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．A．石灰石 B

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第一代自来水生产工艺是“混凝-沉淀、过滤、消毒”净水工艺，流程如下：

魔方格

（1）生产中用到净水剂，下列物质有净水作用的是______．
A．石灰石 B．氧化铁 C．氯化铁 D．明矾
任写出一个起净水作用的离子方程式______
（2）上图生产流程中常用的消毒剂是氯气，写出氯气与水反应的离子方程式______．其中起消毒作用的成分是______（填写名称）
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中“后加消毒剂”的目的是______
A．使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染
B．氯气有毒，且很不稳定，一次加入会加大自来水的毒性
C．如果一次性加入，氯气会堵塞管网，所以必须分两次加入
D．氯气难溶于水，一次加入时难全部溶解
（4）上述消毒用的氯气是电解饱和食盐水制取的，氯气在______极产生，写出相应的电极反应式______．

答案

（1）氯化铁中的三价铁离子和明矾中的铝离子均易水解生成具有净水作用的氢氧化铁和氢氧化铝胶体，故选：C D；三价铁离子可水解生成Fe（OH）₃胶体，故答案为：C D；Fe³⁺+3H₂O

水解

Fe（OH）₃+3H⁺
（2））氯气能溶于水，并和水发生反应Cl₂+H₂O

魔方格

HClO+H⁺+Cl^-，其中次氯酸具有氧化性，起消毒作用，
故答案为：Cl₂+H₂O

魔方格

HClO+H⁺+Cl^-次氯酸
（3）生产过程中两次加入消毒剂，其中第一次是***死水中的细菌等微生物，“后加消毒剂”的目的是使供水管网保持足够的余氯，防止水在管网中再次受到污染，故选A；
（4）氧极是饱和食盐水中的阴离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-→Cl₂↑故答案为：阳极 2Cl^--2e^-→Cl₂↑

举一反三

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

魔方格

回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称：______；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还需要______；
（2）试剂z的化学式为______；检验SO₄^2-已除尽的方法是______；
魔方格

（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤______；
（4）某同学用如右图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是______
；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是______；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进______．
①制NH₃：浓氨水和碱石灰 ②制SO₂：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸 ④制O₂：MnO₂和双氧水．

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以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

魔方格

请回答下列问题：
（1）流程图中操作①、②、③分别指的是：①______、②______、③______．
操作④、⑤用到的主要仪器是：④______、⑤______（每空填1～2个仪器）．
（2）判断溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是______．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取一定量的矿石试样，试样经溶解、预处理后，
（A）用带有刻度的烧杯配制成100 mL试样溶液
（B）用量筒量取25.00 mL待测溶液
（C）并置于锥形瓶中
（D）用蒸馏水洗涤滴定管后装入KMnO₄标准溶液，用该标准溶液滴定待测试样，
（E）当溶液变成淡紫红色时，停止滴定，如半分钟内不褪色，
（F）读取并计算滴定管中消耗的KMnO₄标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
请指出该实验过程中错误操作步骤的编号：______．
（4）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______．
（5）称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是______．

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某厂排放的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还含有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：
魔方格

可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、苯、CCl₄、H₂O₂溶液、KMnO₄（H⁺）溶液．
根据以上流程回答相关问题：
（1）试剂a、b分别是______、______．
（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）
a．过滤、分液、过滤、蒸发结晶 b．分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c．分液、过滤、过滤、蒸发结晶 d．分液、分液、过滤、蒸发结晶
（3）除去无色液体I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO^-2₄离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是______（只填化学式）．
（4）调节pH的作用是______；操作方法是______．
（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是______．

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在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入______中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是______（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是______，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶______等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO₃作氧化剂，用Cu与浓H₂SO₄、浓HNO₃反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO₃的方法来制备CuSO₄•5H₂O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是______；反应结束时，获取CuSO₄•5H₂O的操作过程是先______，后______；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO₄•5H₂O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：______；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水．澄清石灰水与CO₂相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO₂．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．______．魔方格

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下列除杂的操作方法，正确的是（　　）

A．NH₃中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B．NO中混有少量NO₂气体：用水洗涤后再干燥

C．食盐中混有少量NH₄Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl₂后再过滤

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