下列实验能达到预期目的是（ ）A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O（g）杂质，可依次通
题型：肇庆一模难度：来源：
| A．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 |
| B．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体 |
| C．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液 |
| D．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗 |
答案
B、乙烯具有还原性，能被高锰酸钾氧化为二氧化碳，所以乙烯中的杂质不能用高锰酸钾来除去，故B错误；
C、氯化铝中滴加过量的氢氧化钠溶液，会得到无色的偏铝酸钠溶液，但是氯化镁中加入过量的氢氧化钠，会得到氢氧化镁白色沉淀，现象不一样，可以进行鉴别，故C正确；
D、金属银和氨水是不反应的，试管壁上的金属银可以用硝酸洗去，故D错误．
故选C．
举一反三
过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是______．
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是______．
（a）盐析 过滤 （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO4 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）．
①KMnO4溶液应盛放在______式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
②完成并配平方程式：______MnO4-+______H2O2+______H+=______Mn2++______H2O+______
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：______．
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______．
A． 海带灼烧成灰 | B． 过滤得含I-的溶液 |
C． 放出碘的苯溶液 | D． 分离碘并回收苯 |
| A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH4Cl |
| B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 |
| C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 |
| D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂 |
| A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- |
| B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 |
| C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 |
| D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- |
（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是______．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为______、______；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为______．
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是______．
（4）“操作X”是将溶液______、______、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体．
（5）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol•L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol•L-1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为______．
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