已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是(
题型:不详难度:来源:
已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( ) |
答案
乙酸乙酯(C4H8O2)与水互不相溶,混合后会分层,乙酸乙酯在上层,采用分液法分离, 故选B. |
举一反三
化学实验中,常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀. (1)加入阴离子的顺序是:______ (2)按顺序写出相关的离子方程式:______. |
(1)配制500mL浓度为2.5mol•L-1的NaOH溶液时,需要的玻璃仪器,除了烧杯、玻璃棒外,还必须有的是______、______;实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______. (2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表.
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 | A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水 | B | 17.9 | 290 | 1.26 | 实验室用大理石等原料制取安全无毒的***菌剂过氧化钙.大理石的主要杂质是氧化铁.以下是提纯大理石的实验步骤:
(1)溶解大理石时,用硝酸而不用硫酸的原因是______. (2)操作Ⅱ的目的是______,溶液A(溶质是共价化合物)是______. (3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法:______. (4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式:______写出滤液B的一种用途:______. (5)CaO2中一般含CaO.试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计. 试剂:氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器:电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤: ①______;②加入______;③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定. (6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则相对误差为______. | 某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题: (1)操作①的名称是______;操作②的名称是______; (2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、______ 和三脚架;操作③灼烧滤渣中的黑色固体时,产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中还存在的物质为______. (3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣,试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体,据此可初步认定黑色固体为______. (4)该同学要对滤液的成分进行检验,以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完实验后所写的实验报告,请你写出其空白处的内容:
实验目的 | 操作 | 实验现象 | 结论 | 1.检验Cl- | 取少许滤液于试管中,______ | ______ | 含有Cl- | 2.检验NH4+ | 取少许滤液于试管中,______ | ______ | 含有NH4+ | 3.检验Zn2+ | 取少许滤液于试管中,加入稀氨水 | 先产生白色沉淀,继续加入氨水,沉淀又溶解 | 含有Zn2+ | 下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是( ) ①过滤--适用于不溶性固体和液体的分离 ②蒸馏--适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离 ③分液--适用于不溶性液体的分离 ④纸上层析--适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离. |
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