I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K=1.着5×10-5碳酸K1=4.30×10-着K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54

I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.着5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-着K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-着
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=______．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-1着	5.6×10-8	6.3×10-50	着.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28
（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1= c(H+)c(HCO-3) c(H2CO3) ，故答案为： c(H+)c(HCO-3) c(H2CO3) ； （2）CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三种盐对应的酸为醋酸、HCO3-、HSO3-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K2＞碳酸的K2，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na2CO3；Na2SO3；CH3COONa； （3）相同条件下，同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，则粒子的数目最少，而NaHSO3和Na2SO3为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO3和Na2SO3溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na2SO3；NaHSO3；H2SO3； （4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH3COO-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H+）增大，故答案为：Aj；&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp; （v）由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PsS的溶度积最小，则加入Na2S沉淀效果最好，故答案为：s；&nssp;&nssp; （l）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL-1），c（Cl-）=c（NaCl）= 1000×1g/mL×0.117% v8.vg/mol =0.02mol/L， Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10mol2•L-2， 则c（Ag+）= 1.8×10-10 0.02 =下×10-下mol•L-1，故答案为：下×10-下mol•L-1．
一定温度下，用水稀释0.1mol•L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（　　） A．Kw B． c(H+) Ka C． c(HA) c(A-) D．c（OH-）
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　） A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．两种溶液的pH相同 D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）
在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　） A． c(CH3COOH) c(CH3COO-) B． c(CH3COO-) c(OH-) C． c(H+) c(C H 3 COOH) D． c(H+) c(OH-)
在RNH2•H2O⇌RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　） A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温
在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　） A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多 C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多