一定温度下，用水稀释0.1mol•L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（　　）A．KwB．c(H

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一定温度下，用水稀释0.1mol•L^-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数）（　　）

A．K_w

B．

c(H+)

C．

c(HA)

c(A-)

D．c（OH^-）

答案

A．温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．加水稀释促进弱酸电离，氢离子的物质的量增大，但溶液体积增大的倍数大于氢离子增大的物质的量，溶液氢原子浓度减小，温度不变，电离平衡常数不变，所以

c(H+)

减小，故B错误；
C．加水稀释促进弱酸电离，所以酸分子个数减小，酸根离子个数增大，则

c(HA)

c(A-)

，故C错误；
D．加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．

举一反三

体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）

A．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多

B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

C．两种溶液的pH相同

D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）

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在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（　　）

A．

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

B．

c(CH3COO-)

c(OH-)

C．

c(H+)

c(C

COOH)

D．

c(H+)

c(OH-)

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在RNH₂•H₂O⇌RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂•H₂O的电离程度及c（OH^-）都增大，可采取的措施是（　　）

A．通入HCl	B．加少量NaOH固体
C．加水	D．升温

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在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）

A．开始反应时，二者的速率相等

B．盐酸放出的H₂多

C．二者放出的H₂一样多

D．醋酸消耗的Zn的质量多

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下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

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一定温度下，用水稀释0.1mol•L-1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数）（ ）A．KwB．c(H