下列分离、提纯物质的方法正确的是( )A.除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水,实验室中可用蒸馏的方法B.除去铝粉中混有的少量铁粉.可加入过量的氢氧化钠溶液
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下列分离、提纯物质的方法正确的是( )A.除去自来水中含有的Cl-等杂质制蒸馏水,实验室中可用蒸馏的方法 | B.除去铝粉中混有的少量铁粉.可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤即可 | C.除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-,可依次加入适当过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,过滤即可 | D.分离柴油和汽油,可用分液的方法 |
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答案
A、自来水中含有的Cl-等杂质,蒸馏时,可将水和杂质分离,可得到纯净的水,故A正确; B、可加入过量的氢氧化钠溶液,铝反应,但铁不反应,除杂时不能影响被提纯的物质,故B错误; C、除去粗盐中含有的Mg2+、Ca2+和SO42-,可依次加入过量过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,然后加入盐酸后蒸发,如按原顺序,难以控制所加入物质的量,且易引入新的杂质,故C错误; D、柴油和汽油混溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏法分离,故D错误. 故选A. |
举一反三
你在粗盐的提纯实验中,三个主要实验操作步骤顺序为( )A.溶解、过滤、蒸发 | B.过滤、蒸发、溶解 | C.溶解、蒸发、过滤 | D.过滤、溶解、蒸发 |
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海水占地球总蓄水量的97.2%,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源. (1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是______(填物理变化、化学变化). (2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.电解饱和食盐水的离子方程式为______; (3)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂,工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉,漂白粉的有效成分是(填化学方程式)______. (4)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(该反应是一个放热反应),据此回答下列问题: ①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为______,若在标准状况下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是______. ②D装置的作用是______. ③此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应:温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是______. ④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂,在空气中漂白粉漂白原理是(用化学反应方程式表示):______.为增强漂白粉的漂白能力,可加入少量的物质是______. A.食盐B.食醋D.烧碱D.纯碱.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126132956-11926.png) |
已知甲和乙的某些性质如下表所示:
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g/mL) | 水中的溶解性 | 甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 | 乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 | 已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为55℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来,下列方法中最简便的是( ) | 化学实验中,常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离.某溶液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH-、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀. (1)加入阴离子的顺序是:______ (2)按顺序写出相关的离子方程式:______. |
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