(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):①第5步实验操
题型:不详难度:来源:
(1)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
①第5步实验操作需要烧杯、______、______玻璃仪器. ②步骤2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:______. ③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足______. ④若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______. (2)为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空: ①首先检验______离子,应先加入过量的______. ②将所得混合物过滤,然后在溶液中加入试剂______检验另一离子. |
答案
(1)①过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法,用到的玻璃仪器为:烧杯、玻璃棒、漏斗,故答案为:玻璃棒;漏斗; ②过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕,只要是硫酸根剩余,则氯化钡会与其反应出现白色沉淀,所以判断BaCl2已过量的方法是:取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量, 故答案为:取第②步后的上层清液(或取少量上层清液于试管中),再滴入适量BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量; ③除杂试剂为了根号除去杂质离子,一般是过量的,碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来,BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠,过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可,故答案为:在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠; ④若先用盐酸调pH再过滤,氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应,将对实验结果产生影响, 故答案为:在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度; (2)在检验氯离子时,是加入硝酸银出现白色沉淀,证明氯离子的存在;但是硫酸银是微溶于水的,量多了也就变成沉淀了,所以要先检验硫酸根离子,再检验氯离子;先检验硫酸根离子的存在,加入过量的试剂是硝酸钡;过滤沉淀后,加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在, 故答案为:SO42-;Ba(NO3)2;硝酸酸化的硝酸银溶液. |
举一反三
下列实验方法不能达到实验目的是( )
| 实验目的 | 实验方法 | A | 分离水和苯 | 分液 | B | 从海水中提取淡水 | 蒸馏 | C | 除去粗盐水中的泥沙 | 过滤 | D | 用酒精从碘水中提取碘 | 萃取 | 下列分离方法不正确的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 | B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 | D.用分液漏斗分离汽油和植物油 |
| 为了除去括号内的杂质,其试剂选择和分离方法都正确的是( )
序号 | 物质(杂质) | 所用试剂 | 分离方法 | A | 溴苯(Br2) | 苯 | 萃取、分液 | B | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 | C | CH4(C2H4) | 酸性高锰酸钾 | 洗气 | D | CH3CH2OH(H2O) | 生石灰 | 过滤 | 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g•mL-1,沸点约为55℃.要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最为合理的是( ) | 现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘(I2)的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表).
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 | 乙二醇 | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 | 丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
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