某科研小组以难溶性钾长石(K2O.Al2O3.6SiO2)为原料,提取A1203、K2CO3等物质,工艺流程如下:(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:①钾长石中

某科研小组以难溶性钾长石(K2O.Al2O3.6SiO2)为原料,提取A1203、K2CO3等物质,工艺流程如下:(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:①钾长石中

题型:广州一模难度:来源:
某科研小组以难溶性钾长石(K2O.Al2O3.6SiO2)为原料,提取A1203、K2CO3等物质,工艺流程如下:
魔方格

(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式______
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式______.
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO
 -2
+2H2O⇌Al(OH)3+OH-.“浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”).“浸取”时不断搅拌的目的是______
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是______ (用离子方程式表示).
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水.
答案
(1)①碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳,该反应的化学方程式为:CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑,
故答案为:CaCO3+SiO2
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑;
②氧化铝和碳酸钠在高温下反应生成偏铝酸钠和二氧化碳,Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑,
故答案为:Al2O3+Na2CO3
 高温 
.
 
2NaAlO2+CO2↑;
(2)偏铝酸根离子是强碱弱酸盐,在酸性溶液中会发生反应生成沉淀或铝离子,在中性溶液中会发生水解生成氢氧化铝,只有在碱性条件下,不反应不水解,所以在须在碱性条件下,“浸取”时不断搅拌能提高浸取速率,
故答案为:碱;提高浸取速率;
(3)碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子不能拆成碳酸根离子和氢离子,离子反应方程式为:HCO3-+2OH-=CO32-+H2O,
故答案为:HCO3-+2OH-=CO32-+H2O;
(4)煅烧时需要碳酸钠,在流程图提取碳酸钾之前可得到碳酸钠,所以碳酸钠为可循环利用的物质,在浸出液中需通二氧化碳,而碳酸钙与二氧化硅、氧化铝和碳酸钠在高温下反应都有二氧化碳生成,所以,二氧化碳是可循环使用的物质,
故答案为:Na2CO3、CO2
举一反三
氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜:
工业CuSO4


 Ⅱ


CuSO4溶液
Ⅲ 


CuSO4•5H2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.操作是______.
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁.操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.滴加H2O2的目的是______,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是______.
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体,操作是将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,______,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是______.
(2)探究氧化铜性质:
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是______.
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有______.
题型:不详难度:| 查看答案
根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
魔方格

(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是______.
②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为______.
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++______═CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否达到了排放标准______(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为______.
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液    滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的仪器是______.
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是______.
③Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,该水样的化学需氧量COD=______(用含c、V1、V2的表达式表示).
题型:朝阳区模拟难度:| 查看答案
某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验:
黑色固体


溶解


过滤


固体灼烧
(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是______.
(2)将灼烧后的固体移人试管,滴加双氧水,能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体,由此推断黑色固体中含有MnO2,它在该反应中作用为______,写出该反应的化学方程式______.MnO2有一定的氧化性,请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式______.
(3)验证步骤②的滤液中含有NH4+,下面是某一实验方案记录片断.请填写下列空白:
实验过程:______;
实验现象:有刺激性气味的气体产生.写出该实验中反应的离子方程式______.
题型:潍坊一模难度:| 查看答案
下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(  )
A.甲苯、乙醇、溴苯B.苯、甲苯、环己烷
C.甲酸、乙醛、乙酸D.苯、苯酚、己烯
题型:长宁区一模难度:| 查看答案
补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:
①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液
②样品处理

魔方格

③准确量取一定体积的待测液于溶液中(比色管),加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10mL.
④比色,直到与选取的标准颜色一致或相近即可.
试回答下列问题:
①配制100mL0.01mol/L溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:______、______.
②步骤②脱色过程包括加入:______(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→______(填操作).
③比色法确定待测液的浓度其原理是______.
④若其补铁剂是由乳酸(
魔方格
)与铁粉作用生成的,请写出该反应的化学方程式:______.
题型:不详难度:| 查看答案
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