欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来,下列措施可行的是(  )A.向混合溶液中加入过量的铝粉B.向混合溶液中加入过量的盐酸C.向混合溶液中加

欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来,下列措施可行的是(  )A.向混合溶液中加入过量的铝粉B.向混合溶液中加入过量的盐酸C.向混合溶液中加

题型:不详难度:来源:
欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来,下列措施可行的是(  )
A.向混合溶液中加入过量的铝粉
B.向混合溶液中加入过量的盐酸
C.向混合溶液中加入过量的氨水
D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
答案
A.向混合溶液中加入过量的铝粉,不发生反应,不能将Mg2+沉淀下来,故A错误;
B.向混合溶液中加入过量的盐酸,不发生反应,不能将Mg2+沉淀下来,故B错误;
C.向混合溶液中加入过量的氨水,两种离子均转化为沉淀,故C错误;
D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,生成的氢氧化铝能溶解在强碱中,而氢氧化镁不能,从而分离,故D正确;
故选D.
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.装置A可用于实验室制取蒸馏水,从①处通入冷却水
B.装置B可用于分离苯和水,且油层由分液漏斗的上口倒出
C.装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D.装置D可用于蒸发结晶获得FeSO4•7H2O晶体
魔方格
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某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO2和Zn(干电池原料):
已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO43、Al2(SO43的混合液.②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
电解


MnO2+Zn+2H2SO4
魔方格

(1)A中属于还原产物的是______.
(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是______;II需要加热的原因是______;C的化学式是______.
(3)该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是______.
(4)如果不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是______.
(5)要从Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4•10H2O),需进行的操作有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等.
(6)从生产MnO2和Zn的角度计算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______.
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某科研小组以难溶性钾长石(K2O.Al2O3.6SiO2)为原料,提取A1203、K2CO3等物质,工艺流程如下:
魔方格

(1)“煅烧”过程中有如下反应发生:
①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的 化学方程式______
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和 KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式______.
(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下反应:AlO
 -2
+2H2O⇌Al(OH)3+OH-.“浸取”时,应保持溶液呈______性(填“酸”或“碱”).“浸取”时不断搅拌的目的是______
(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是______ (用离子方程式表示).
(4)上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水.
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氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜:
工业CuSO4


 Ⅱ


CuSO4溶液
Ⅲ 


CuSO4•5H2O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质.操作是______.
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁.操作是:滴加H2O2溶液,稍加热;Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1.滴加H2O2的目的是______,加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是______.
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体,操作是将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,______,水浴加热烘干.采用水浴加热的原因是______.
(2)探究氧化铜性质:
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是______.
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有______.
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根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
魔方格

(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是______.
②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为______.
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++______═CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1,是否达到了排放标准______(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为______.
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液    滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的仪器是______.
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是______.
③Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,该水样的化学需氧量COD=______(用含c、V1、V2的表达式表示).
题型:朝阳区模拟难度:| 查看答案
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