欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（　　）A．向混合溶液中加入过量的铝粉B．向混合溶液中加入过量的盐酸C．向混合溶液中加

题型：不详难度：来源：

欲将含有Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中的Mg²⁺沉淀下来，下列措施可行的是（　　）

A．向混合溶液中加入过量的铝粉

B．向混合溶液中加入过量的盐酸

C．向混合溶液中加入过量的氨水

D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

答案

A．向混合溶液中加入过量的铝粉，不发生反应，不能将Mg²⁺沉淀下来，故A错误；
B．向混合溶液中加入过量的盐酸，不发生反应，不能将Mg²⁺沉淀下来，故B错误；
C．向混合溶液中加入过量的氨水，两种离子均转化为沉淀，故C错误；
D．向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的氢氧化铝能溶解在强碱中，而氢氧化镁不能，从而分离，故D正确；
故选D．

举一反三

下列说法正确的是（　　）

A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水

B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出

C．装置C可用于除去固体BaCl₂中的MgSO₄

D．装置D可用于蒸发结晶获得FeSO₄•7H₂O晶体

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某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂和Zn（干电池原料）：
已知①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解

MnO₂+Zn+2H₂SO₄．
魔方格

（1）A中属于还原产物的是______．
（2）MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是______；II需要加热的原因是______；C的化学式是______．
（3）该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是______．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．
（5）要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄•10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等．
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______．

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某科研小组以难溶性钾长石（K₂O．Al₂O₃.6SiO₂）为原料，提取A1₂0₃、K₂CO₃等物质，工艺流程如下：
魔方格

（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：
①钾长石中的硅元素在CaCO₃作用下转化为CaSiO₃，写出SiO₂转化为CaSiO₃的化学方程式______
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na₂CO₃作用下转化为可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，写出Al₂O₃转化为NaAlO₂的化学方程式______．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易发生如下反应：AlO

-2

+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-．“浸取”时，应保持溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．“浸取”时不断搅拌的目的是______
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是______ （用离子方程式表示）．
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是______、______和水．

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氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
（1）制备氧化铜：
工业CuSO₄

Ⅰ

Ⅱ

CuSO₄溶液

Ⅲ

CuSO₄•5H₂O…CuO
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是______．
②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H₂O₂的目的是______，加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末的目的是______．
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O晶体，操作是将CuSO₄•5H₂O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，______，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是______．
（2）探究氧化铜性质：
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是______．
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有______．

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根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
魔方格

（1）①废水I若采用CO₂处理，离子方程式是______．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO^-₃）越大，净水效果越好，这是因为______．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg²⁺+______═CH₃Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×10^-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V₁mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K₂Cr₂O₇溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V₂ mL．
①I中，量取K₂Cr₂0₇，溶液的仪器是______．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺7H₂O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V₁、V₂的表达式表示）．

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欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是（ ）A．向混合溶液中加入过量的铝粉B．向混合溶液中加入过量的盐酸C．向混合溶液中加