现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离．相应的实验过程可用
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| 现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离．相应的实验过程可用下图表示 |
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(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1_______________，试剂2_____________.
(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________________．
(3)加入过量试剂3的目的是_____________________________________．
(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是____________________________(填操作名称)．
(5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式_________________________.
(6)要检验原混合溶液中的Cl－，应该如何操作_________________________________. |
答案
(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液
(2)测定溶液的pH
(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋
(4)过滤；蒸发、冷却结晶、过滤
(5)CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
(6)取原溶液少量于试管中，先加入足量Ba(NO3)2溶液沉淀SO42-，过滤后向滤液中加AgNO3溶液检验Cl－ |
举一反三
| 下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是 |
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| [ ] |
A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵
B．方案1中残留物 应该具有的性质是受热易挥发
C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 |
| 为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是 |
| [ ] |
物质 除杂试剂 分离方法
A.硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶
B.NaCl溶液（CuCl2） NaOH溶液 萃取
C.乙醇（水） -- 分液
D.铜粉（铁粉） 稀盐酸 过滤 |
除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）
| 选项 | 物质（杂质） | 试剂 | | A | Al2O3（SiO2） | NaOH | | B | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 | | C | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 | | D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 | 随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物酸锰（MnFe2O4）也可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
（1）原料Fe（NO3）n中n=______，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______．
（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是______；步骤三中洗涤干净的标准是______．
（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑ MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4-x中X=0.8，则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为______．
②该热化学循环制氢的优点有（答两点即可）______． | 下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）| A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤 | | B．除去N2中少量的CO2：通过足量灼热的CuO粉末 | | C．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液 | | D．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤 |
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