下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是[ ]A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B.将SO2通入氯化钡溶液至饱和,再加入足量硝酸或苛性钠溶液,都产生
题型:0110 期末题难度:来源:
下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 |
[ ] |
A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B.将SO2通入氯化钡溶液至饱和,再加入足量硝酸或苛性钠溶液,都产生白色沉淀 C.硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质 D.浓盐酸和浓硝酸在空气中久置后质量分数均会减小 |
答案
D |
举一反三
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上 A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 (1)_________分离饱和食盐水和沙子的混合物 (2)_________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 (3)_________分离水和苯的混合物 (4)_________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 |
某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题 |
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(1)操作①的名称是___________,操作②的名称是____________。 (2)试剂a是___________,试剂b是___________,固体B是___________。(填化学式) (3)加入试剂a所发生的离子方程式为:______________________。加入试剂b所发生的离子方程式为: ______________________。 |
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题: |
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(1)碘是________(填颜色)固体物质,实验室中常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+ 3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为:________________;阴极上观察到的实验现象是________________。 (3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否含有I-。请设计一个检验电解槽中是否含有I-的实验方案,并按要求填写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。 试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 |
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(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: |
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步骤②的操作名称是________,步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是________。 |
碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题 |
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(1)碘是_________(填颜色)固体物质,实验室常用_________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+ 3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为______________________;阴极上观察到的实验现象是____________________。 (3)电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有 I-的实验方案,并按要求填写下表。 要求:所需药品只能从下列试剂中选择,实验仪器及相关用品自选。试剂:淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 |
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(4)电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下 |
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步骤②的操作名称是________________,步骤⑤的操作名称是________________。步骤④洗涤晶体的目的是___________________________。 |
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取后分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.渗析 G.过滤 (1)______分离淀粉溶液与食盐溶液的混合物。 (2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 (3)______分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物。(两者互溶) |
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