某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确
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B．该气体中肯定含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2
D．该气体中肯定含有H2S、CO2和HI
答案
举一反三
| X | Y | |
| A. | SO2 | 饱和NaHCO3溶液 |
| B. | NO2 | 水 |
| C. | HCl | Na2SO3溶液 |
| D. | Cl2 | Na2SO3溶液 |
| 下列有关实验的叙述正确的是 | ||
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| A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以说明SO2有漂白性 B.将淀粉和稀硫酸混合后加热，再加入银氨溶液加热，可以检验淀粉水解后的产物 C.将C2H5OH与浓硫酸在170℃下共热，制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液，可以检验生成的乙烯气体 D.向AgCl浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，可以说明AgI比AgCl更难溶 | ||
| 水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去) | ||
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| 回答下列问题： (1)盛浓H2SO4的装置用途是_______________，盛NaOH溶液的装置用途是___________________。 (2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是__________，所发生反应的化学方程式是_______________________________。 (3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是______________，其目的是__________________。 (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-_________________________。 (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是______________________________。 (6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_______________________________。 | ||
| 无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为 | ||
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| A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 | ||
| 某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12 mol/L的硫酸50 mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。 (1)提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设： 假设1:____________； 假设2：____________；假设3：有SO2与H2两种气体。 (2)设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→______________ （仪器与药品可重复使用）。 | ||
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| (3)实验过程。根据(2)中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H2产生，应采用的实验操作方法是__________________。 (4)实验结论。通过上述实验，证明确有SO2与H2两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释： _____________________。 (5)反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到 81. 55 g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为___________（同温同压）。 |