某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12 mol/L的硫酸50 mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。(1)提出假设。根据所
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某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12 mol/L的硫酸50 mL与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。
(1)提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：
假设1:____________； 假设2：____________；假设3：有SO2与H2两种气体。
(2)设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→______________ （仪器与药品可重复使用）。 |
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(3)实验过程。根据(2)中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H2产生，应采用的实验操作方法是__________________。
(4)实验结论。通过上述实验，证明确有SO2与H2两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释：
_____________________。
(5)反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到
81. 55 g沉淀。则在该实验中生成的SO2与H2的体积比为___________（同温同压）。 |
答案
(1)只有SO2(或H2)；只有H2(或SO2)
(2)f→g→d→e→f→g→b→c→h(或fg→de→fg→bc→h)
(3)用试管从h口收集气体验纯，再于尖嘴处点燃，并用干燥烧杯罩在火焰上方，若内壁有液滴，证明有氢气产生
(4)开始锌与较浓硫酸反应产生SO2，反应一段时间后，硫酸浓度变小，锌与稀硫酸反应产生H2
(5)5:2 |
举一反三
| 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是 |
| [ ] |
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 |
| 有一瓶无色气体，可能含有CH4、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将这种溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生了白色沉淀，则有关的气体组成的叙述中，正确的是 |
| [ ] |
A．肯定有HCl、SO2
B．可能含有HBr、CO2
C．肯定没有CO2、CH4、HBr
D．以上结论均不正确 |
| 下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是 |
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| [ ] |
| X | Y | | A. | SO2 | 饱和NaHCO3 | | B. | H2S | 浓硫酸 | | C. | CO2 | Na2SO3溶液 | | D. | Cl2 | Na2CO3溶液 | | 某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷媒装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是 | | [ ] | A．原气体中一定有SO2，一定没有HBr
B．原气体中可能有SO2
C．原气体中一定有HCl
D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2 | | 某混合气体中可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(气)中的一种或几种.当依次通过澄清石灰水(无现象)，Ba(OH)2溶液(出现浑浊)，浓H2SO4、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，则下列推断中正确的是 | | [ ] | A、一定有CO2、HCl、H2
B、一定无NH3
C、肯定有CO和水蒸气
D、可能有HCl和CO | 最新试题
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