下列叙述正确的是（ ）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42-B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的
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下列叙述正确的是（ ）| A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42- | | B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32- | | C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L | | D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
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答案
A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；
B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32-，故B错误；
C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故C错误；
D．同温同压下气体的摩尔体积相同，同体积的气体具有相同的物质的量，由于一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，所以二者具有的质量相等，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列离子检验的操作与现象不正确的是（ ）| A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+ | | B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl- | | C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+ | | D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+ |
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要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）| A．加入铁粉 | B．滴加KSCN溶液 | | C．通入氯气 | D．加入铜片 |
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检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）| A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | | B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | | C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | | D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 |
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| 加过量的稀盐酸，产生无色、无味的气体，溶液里一定含有大量的CO32-．______（判断对错正确的打“√”，错误的打“×”） |
| 加过量的AgNO3溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．______（判断对错）正确的打“√”，错误的打“×” |
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