有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种.经实验:①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白
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有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种.经实验: ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀; ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀; ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解. 回答下列问题: (1)试分析原溶液中一定含有的离子是______,一定不含有的离子是______,可能含有的离子是______. (2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)______,说明理由______. (3)写出①中反应的离子方程式______. |
答案
(1)根据溶液无色可知,一定不存在有色离子Cu2+;根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀,说明不存在CO32-、SO42-; 根据①入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,再结合②可知溶液中不存在CO32-、SO42-,则原溶液中一定存在Mg2+; ③加AgNO3溶液产生白色沉淀,加稀硝酸白色沉淀不溶解,该白色沉淀为AgCl,原溶液中存在Cl-, 根据以上分析可知,原溶液中一定含有的离子是:Mg2+、Cl-;一定不含有的离子是:CO32-、SO42-、Cu2+;可能含有的离子是:Na+、K+, 故答案为:Mg2+、Cl-;CO32-、SO42-、Cu2+;Na+、K+; (2)根据溶液为电中性可知,溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子,所以实验③可以省略, 故答案为:是;溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子; (3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀,该白色沉淀为氢氧化镁,反应的离子方程式为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, 故答案为:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓. |
举一反三
久置的FeCl2溶液常含有Fe3+,为检验Fe3+可选用下列哪种试剂( )A.稀H2SO4 | B.NaCl溶液 | C.KSCN溶液 | D.Na2SO4溶液 |
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下列叙述中,正确的是( )A.某溶液加四氯化碳后,振荡静置,CCl4层呈现紫色,证明原溶液中存在I- | B.凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2 | C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,原溶液一定含有Ag+ | D.氢氟酸是弱酸,但会腐蚀玻璃 |
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下列物质跟铁反应后,其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是( ) |
某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解).
阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+ | 阴离子 | Cl- CO32- NO3- SO42- I- | 下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是( )A.氯水和氯化亚铁溶液 | B.铁屑和氯化铜溶液 | C.铁屑和过量稀硫酸 | D.过量铁屑和氯化铁溶液 |
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