下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯
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下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是（ ）| A．氯水和氯化亚铁溶液 | B．铁屑和氯化铜溶液 | | C．铁屑和过量稀硫酸 | D．过量铁屑和氯化铁溶液 |
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答案
A．氯水和氯化亚铁反应：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3，生成三价铁离子，加KSCN溶液显红色，故A正确；
B．铁屑和氯化铜溶液发生反应：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故B错误；
C．铁屑和过量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 ，溶液中没有三价铁离子，加KSCN溶液不显红色，故C错误；
D．过量铁屑和氯化铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因为铁屑过量，氯化铁完全反应，加KSCN溶液不显红色，故D错误；
故选A． |
举一反三
某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）由此推断，该溶液中肯定有______离子，肯定无______离子．
（2）写出有关反应的离子方程式______． |
下列叙述正确的是（ ）| A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液一定含有SO42- | | B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32- | | C．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L | | D．同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 |
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下列离子检验的操作与现象不正确的是（ ）| A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+ | | B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl- | | C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+ | | D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+ |
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要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）| A．加入铁粉 | B．滴加KSCN溶液 | | C．通入氯气 | D．加入铜片 |
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检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是（ ）| A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | | B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | | C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 | | D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 |
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