某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,
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某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( )A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3- | B.溶液中n(NH4+)=0.2mol | C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ | D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1 |
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答案
A、加锌产生无色无味气体说明锌与氢离子反应生成氢气,溶液中有大量氢离子,则没有碳酸根和硝酸根离子,因为硝酸根、氢离子与锌会反应生成刺激性的一氧化氮,故A错误; B、根据图象特点可以知道:加入氢氧化钠,先与氢离子反应,再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根反应得到一水合氨,再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,根据第二段是氢氧化钠与铵根反应得到一水合氨的阶段,即NH4++OH-=NH3•H2O,消耗氢氧化钠的物质的量为0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中n(NH4+)=0.2mol,故B正确; C、据图象特点可以知道:加入氢氧化钠,先与氢离子反应,再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀,再与铵根反应得到一水合氨,再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,所以溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,故C错误; D、根据第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol,根据第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段,即Al(OH)3~OH-~[Al(OH)4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为:0.8mol-0.7mol=0.1mol,根据第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段,根据Al3+~3OH-~Al(OH)3,Mg2+~2OH-~Mg(OH)2,0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0.3mol,所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0.05mol,即n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故D错误. 故选B. |
举一反三
有一瓶无色澄清的溶液,其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验: ①用PH试纸检验,表明溶液呈强酸性 ②取部分溶液,加入少量的CCl4及数滴新制的氯水,振荡后CCl4层显橙红色 ③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸沉淀不溶解 ④另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成 根据上述实验事实确定并回答: (1)在溶液中,肯定存在的离子有______. (2)肯定不存在的离子有______. (3)可能存在的离子有______. |
下列实验,能证明溶液中一定含有SO42-的是( )A.某溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 | B.某溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解 | C.某溶液加入硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 | D.某溶液加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生 |
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某无色透明溶液只可能含有NH4+、K+,Cu2+,Ca2+,SO42-,CO32-,Cl-中的几种,现进行如下实验: (1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出. (2)上述沉淀有一部分溶于稀HNO3. (3)向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3.试判断,该溶液中肯定有______离子,肯定没有______离子,可能有______离子. (4)检验NH4+的方法是______ (5)检验K+的方法是______. |
下列操作可以达到实验目的是( )A.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN溶液 | B.为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉 | C.将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO | D.向AlCl3溶液中加入过量氨水,过滤,沉淀灼烧可得到Al2O3 |
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下列实验有关说法正确的是 ( )A.溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有SO42- | B.用加热法除去碘单质中的氯化铵 | C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 | D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 |
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