某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+
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| 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ） |
答案
由于Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，
故选B． |
举一反三
某含有Na+的澄清溶液中，可能还含有N、Fe2+、I-、Br-、C、S六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（ ）| A．一定含有Fe2+、Br-、C | | B．一定呈碱性 | | C．一定不含有I-、S | | D．一定含有N |
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为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向试样溶液中加入（ ）| A．AgNO3溶液 | B．pH试纸 | C．KSCN溶液 | D．石蕊试液 |
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下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是（ ）| A．检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42- | | B．检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- | | C．检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 | | D．检验Cl-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl- |
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| 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④盐酸，加入试剂合理的顺序是（ ） |
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