某无色澄清溶液中,可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO2-4、NO3-、I-、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种,为确定其组成,现做如下实验:①取一定量
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某无色澄清溶液中,可能含有较大量的Cu2+、Ba2+、SO2-4、NO3-、I-、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种,为确定其组成,现做如下实验: ①取一定量的溶液加入适量Na2SO3后有气体产生,也有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,过滤. ②在①滤液中先加入Ba(NO2)2溶液无明显现象,再加AgN03溶液,又有白色沉淀生成,继续加硝酸沉淀不消失. 回答下列问题: (1)在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是______,产生该气体的离子方程式为______,在第②步反应中生成的白色沉淀是______; (2)由以上实验,可判断原溶液中一定含有的离子是______;一定不含有的离子是______. (3)设计一个简单实验,对可能含有的离子进一步确认. |
答案
无色澄清溶液中不可能含有形成溶液呈蓝色的Cu2+ ①取一定量的溶液加入适量Na2SO3后有气体产生,则生成的气体是二氧化硫,说明原溶液中含有H+,也有白色沉淀生成说明原溶液中含有Ba2+,一定不含SO2-4离子,再加盐酸沉淀不消失,只能是原溶液中含有硝酸根离子和溶液中的氢离子形成了强氧化性的硝酸,可以把亚硫酸钡氧化为硫酸钡,才可以生成不溶于盐酸的沉淀,判断溶液中一定不含I-;所以在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是二氧化硫,产生二氧化硫气体的反应是SO32-+2H+=SO2↑+H2O; ②在①滤液中先加入Ba(NO2)2溶液无明显现象进一步证明无硫酸根离子,再加AgN03溶液,又有白色沉淀生成,继续加硝酸沉淀不消失,证明是氯离子的性质,生成的沉淀是氯化银沉淀,但由于①步骤中加入了盐酸,所以氯离子的来源不能确定; (1)在第①步反应中生成的无色气体里易溶于水的气体是二氧化硫,产生二氧化硫气体的反应是SO32-+2H+=SO2↑+H2O;②中沉淀是AgCl 故答案为:SO2 SO32-+2H+=SO2↑+H2O AgCl,②中沉淀是AgCl; (2)综上所述:溶液中一定含有的离子是H+、Ba2+、NO3-;一定不含有I-、SO42-、Cu2+;可能存在的离子为Cl-,K+;故答案为:H+、Ba2+、NO3-;I-、SO42-、Cu2+; (3)可能存在的离子为Cl-,K+;实验设计检验离子的存在,钾离子根据焰色反应来检验,利用氯离子遇硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀,证明氯离子的存在;用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧,隔着蓝色钴玻璃观看,火焰颜色呈紫色,说明溶液中含有钾离子,否则没有;另取原溶液少许于洁净的试管中,向试管中 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则含氯离子,否则没有. 故答案为:用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧,隔着蓝色钴玻璃观看,火焰颜色呈紫色,说明溶液中含有钾离子,否则没有;另取原溶液少许于洁净的试管中,向试管中 滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则含氯离子,否则没有. |
举一反三
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-.为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①所得溶液呈碱性; ②加HCl后,生成无色无味的气体.该气体能使饱和石灰水变浑浊. ③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色. ④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解. ⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀. (1)分析上述实验①,写出这一实验鉴定离子的结论与理由.______. (2)由以上5个实验分析一定存在的离子是:______. (3)上述5个实验不能确定是否的离子是______. |
由A、B、C、D、E五种溶液,其组成的阳离子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+,阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-(在溶液中离子不重复出现).现做如下实验: ①A和E溶液显碱性,0.1mol/L的A溶液的pH小于13; ②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成,继续加入氨水至过量,沉淀消失; ③在C溶液中加入铁粉,溶液的质量增加; ④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,没有沉淀 (1)A是______;B是______;C是______;D是______;E是______; (2)A溶液与D溶液混合的离子方程式:______. |
有氯化钠和硫酸钠的混合溶液,要分别检验溶液中的Cl-和SO42-,先加入足量的硝酸钡溶液,生成白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶,证明有硫酸根离子;静置,取上层清液少量,加入几滴AgNO3溶液,又有白色沉淀生成,证明有Cl-.回答下列问题: (1)能否先加入AgNO3溶液?______(能、不能),理由是______. (2)写出上述检验过程中发生反应的化学方程式:____________. |
下列关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+ | B.通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I- | C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-或SO32-- | D.往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO42- |
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取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验.下列判断正确的是( )A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+ | B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32- | C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+ | D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42 |
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