镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池.镍氢电池的总反应式是:12 H2+NiO(OH) Ni(OH)2.根据此反应式判断,下
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镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镍镉电池.镍氢电池的总反应式是: H2+NiO(OH)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110153552-53724.png) Ni(OH)2.根据此反应式判断,下列叙述中正确的是( )A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大 | B.电池放电时,镍元素被氧化 | C.电池充电时,氢元素被还原 | D.电池放电时,氢气在正极反应 |
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答案
A、电池放电时,负极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O,所以电池周围溶液的氢氧根离子减少,溶液的PH值减小,故A错误. B.电池放电时,正极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=OH-+Ni(OH)2,镍元素被还原,故B错误; C.充电时,阴极反应为,2H2O+2e-=H2+2OH-,氢元素被还原,故C正确; D.电池放电时,负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,H2是负极,故D错误. 故选C. |
举一反三
燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- | B.负极反应式:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | C.随着放电的进行,溶液的pH不变 | D.放电时溶液中的阴离子向正极移动 |
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.已知某镍镉电池中电解质溶液为KOH溶液,其充放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,有关该电池的说法错误的是( )A.充电时阳极反应:Ni(OH)2+OH-+e-→NiOOH+H2O | B.充电过程是电能转化为化学能的过程 | C.放电时负极上发生氧化反应,电极附近溶液的碱性减弱 | D.放电时电解质溶液中OH-向负极移动 |
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生物体中细胞膜内的葡萄糖(C6H12O6)与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池.下列有关电极反应及其产物的判断正确的是( )A.负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH- | B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O | C.正极反应可能是C6H12O6+24OH--24e-=6CO2+18H2O | D.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3-、H2O |
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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池.电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( ) ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子,电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子,电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后,溶液pH不断升高. |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示.关于该电池的叙述正确的是( )A.该电池能够在高温下工作 | B.电池的负极反应为:C6H12O6+6 H2O-24e-=6CO2↑+24H+ | C.放电过程中,将不断的产生H+,为了保持电解质浓度恒定,要定期向装置中加入适量的NaOH溶液 | D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO244.8L |
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