某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______；
实验②______；
实验③______；
实验④______；
实验⑤______．

答案

①测得混合液呈碱性而CO₃^2-和SO₃^2-水解显碱性，在碱性环境下可能存在，故答案为：说明可能含有CO₃^2-或者含有SO₃^2-因为二者水解均显碱性；
②CO₃^2-和SO₃^2-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在CO₃^2-离子，不存在SO₃^2-，故答案为：肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-、因SO₂有刺激性气味；
③氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的，故答案为：肯定不含有Br^-、I^-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl₄显色；
④根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡，故答案为：肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于盐酸；
⑤溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加过量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，所以能确定含有氯离子，故答案为：能确定是否含有Cl^-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀．