现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴
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现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴
题型:不详
难度:
来源:
现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液,分别由K
+
、NH
4
+
、Ag
+
、Ba
2+
、Fe
3+
、Cl
-
、OH
-
、CO
3
2-
、SO
4
2-
、NO
3
-
中的阳离子和阴离子各一种组成(五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同).已知:①室温时,0.1mol•L
-1
乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7,③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀,④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验事实可以推断( )
A.甲为K
2
SO
4
溶液
B.乙为K
2
CO
3
溶液
C.戊为Fe(NO
3
)
3
溶液
D.丁为NH
4
Cl溶液
答案
举一反三
向某溶液中滴加BaCl
2
溶液,产生白色沉淀,继续滴加HCl溶液,沉淀不溶解.该溶液中存在( )
A.
S
O
4
2-
B.Ag
+
C.
C
O
3
2-
D.
S
O
4
2-
或Ag
+
题型:不详
难度:
|
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有一包白色固体,可能由:CuSO
4
、Na
2
SO
4
、Na
2
CO
3
、Ba(NO
3
)
2
、NaCl 中的一种或几种组成.为了判断其中的成份,某同学设计了如下实验方案,并进行了实验现象的假设,请你帮助他对这些假设作一些判断:
实验步骤
实验现象
判 断
取固体
溶于水
①若只得到蓝色溶液
一定没有______.
②若有白色沉淀,静置,上层溶液无色
一定没有______.
取②的混
合物过滤
③在沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解;过滤,在滤液中加入AgNO
3
溶液和稀硝酸,有白色沉淀
一定含有______,
沉淀中加入盐酸的离子方程式:
______.
能否确定原固体中是否含有NaCl,并说明理由
______.
题型:不详
难度:
|
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某溶液中可能含有SO
4
2-
、CO
3
2-
、Cl
-
.为了检验其中是否含有SO
4
2-
,除BaCl
2
溶液外,还需要的溶液是( )
A.H
2
SO
4
B.HCl
C.NaOH
D.NaNO
3
题型:不详
难度:
|
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检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是( )
A.向某溶液中加AgNO
3
溶液产生白色沉淀,证明有Cl
-
B.向某溶液中加稀HCl,无明显现象,再加入BaCl
2
溶液产生白色沉淀,证明有SO
4
2-
C.向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀,证明有Mg
2+
D.向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO
3
2-
题型:不详
难度:
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对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba
2+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
4
2-
C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO
4
2-
D.加入稀盐酸产生无色气体,气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO
3
2-
题型:不详
难度:
|
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