某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数
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某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 回答下列问题 |
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(1)混合物中是否存在FeCl2:____________(填“是”或“否”)。 (2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:____________(填“是”或“否”)。 (3)写出反应⑤的离子方程式:________________________。 (4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为_____________(写化学式) |
答案
(1)否 (2)是 (3)Al(OH)3↓+3H+===Al3++3H2O (4)Al、(NH4)2SO4 |
举一反三
某无色混合盐溶液中,除水电离产生的离子外可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32-⑥SO42-离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下 |
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下列结论正确的是 |
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A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.只能确定④存在,②不存在 |
有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验: ①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解; ②另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 下列推断正确的是 |
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A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+ C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
某溶液中可能存在Na+、Mg2+、Al3+、Br-、I-、CO32-、SO32-等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生; ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是 |
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A.Al3+、Mg2+、SO32-、I- B.Mg2+、Na+、CO32-、I- C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32- |
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。 (1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_____。(填化学式) (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则: ①X为_________。 A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- ②A中的化学键类型为_________ ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为____________(精确到0.1g)。 ④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论______________ (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的__________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________ |
某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验: |
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①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成; ②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 ③另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C. Cl-可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- |
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