现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、
题型:陕西省期中题难度:来源:
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。 (1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_______和_____。(填化学式) (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则: ①X为_________。 A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- ②A中的化学键类型为_________ ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为____________(精确到0.1g)。 ④利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论______________ (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的__________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________ |
答案
(1)Na2CO3;Ba(OH)2 (2)① B;② 离子键和共价键;③ 6.1g ;④分别取少量D、E溶液于试管中,分别滴加过量的Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀的其中含有Mg2+,先产生白色沉淀,后沉淀又溶解的含有Al3+ (3); |
举一反三
某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验: |
[ ] |
①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成; ②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失。 ③另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- C. Cl-可能含有 D. 该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl- |
某混合溶液中可能含有K+、 Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、NO2-中的若干种,现取四份该溶液进行如下实验: (1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生; (2)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到 x g 固体; (3)第三份滴加0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液,至溶液恰好变成浅红色,消耗体积为 V ml; (4) 用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰灼烧,呈黄色。以下说法正确的是 |
[ ] |
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32- B.由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42- C.由实验(2)(3)可判断原混合溶液中是否含有Fe3+ D.由实验(3)可判断原混合溶液中存在NO2- |
下列有关实验原理或实验操作正确的是 |
[ ] |
A.滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须干燥后方可使用 B.检验溴乙烷中含溴元素,可向溴乙烷中加入过量 NaOH 溶液,充分反应后取上层清液,滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C.检验某溶液是否含有SO42-,取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷 |
有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验: ①用PH试纸检验,溶液呈强酸性; ②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色; ③另取溶液适量,逐滴加 入NaOH溶液:a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝; ④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。 根据上述实验现象,回答下列问题。 ⑴由①可以排除________的存在。 ⑵由②可以证明______的存在;同时排除________的存在;理由是_________________。 ⑶由③可以证明______的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:c_________________;d________________。 ⑷由④可以排除_______的存在,同时证明_________的存在。 |
Ⅰ、(1)用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液,应选用的仪器有_________(选填序号)。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 |
(2)电解法提纯工业生产中含有少量NO3-的NaOH溶液,常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽(只允许阳离子通过)示意图。 |
|
①请判断E为_________极。 ②B口处产生气体的化学式是_____________。 ③制得的纯烧碱溶液从_____处(填字母)流出。 Ⅱ、有一瓶澄清的溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验: (1)取部分溶液,用pH试纸检验,溶液呈强酸性; (2)取部分溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃发现火焰呈紫色; (3)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色; (4)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成; (5)取部分(4)得到的碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成; (6)将(4)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实判断:在该溶液中肯定存在的离子是____________,肯定不存在的离子是___________,不能确定是否存在的离子是_________ 。 |
最新试题
热门考点