某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中 [ ]A. 一定含有SO42-
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某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中 |
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A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+ C. 可能含有SO42- 或Ag+或 CO32- D. 可能含有SO42- 或Ag+ |
答案
D |
举一反三
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是 |
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A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ |
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 |
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A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 |
对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是 |
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A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl- B.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中一定含有SO42- C.溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+ D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中可能含有CO32- |
某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种: 、Cl-。 (1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有_____________存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有_____________存在。 (3)当溶液中有_____________和_____________等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可 |
有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验: ①溶于水,得无色溶液; ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀(说明:Ag2CO3为白色沉淀); ③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。根据上述现象判断: (1)白色固体一定含有的成分是____________,可能含有的成分是_____________。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式________________________。 |
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