已知 [Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。有一固体,可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成
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已知 [Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。有一固体,可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。 为确定该固体组成,进行了以下实验: 取固体少许,加入足量KOH稀溶液充分振荡,得到无色透明溶液。再取少许得到的无色透明溶液,滴加适量稀硝酸,则生成白色沉淀,继续加入一定量的稀硝酸,则白色沉淀完全溶解。 (1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在___________。 (2)按此白色固体肯定含有的物质来分析: ①若肯定含有的物质为1种,该物质是________,生成白色沉淀反应的离子方程式为___________。 ②若肯定含有的物质为3种,且产生的白色沉淀中含有Al元素,则原固体不可能的组合是 _______________。 A.AlCl3、NH4NO3、KCl B.AlCl3、KCl、NaNO2 C.AlCl3、NH4NO3、NaNO2 D.AlCl3、AgNO3、NH4NO3 (3)若确认该白色沉淀中只含有银元素,则原固体中所含有的3种物质是___________。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是___________,描述产生此现象的化学反应方程式_______________。 |
答案
(1)CuCl2 (2)①AlCl3 ; AlO2-+H++H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4-+ H+=Al(OH)3↓+H2O ②D (3)AgNO3、NH4NO3、NaNO2 ;红棕色气体产生 ;2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O |
举一反三
某溶液中可能含有Na+、Ba2+、SO42-、I-。分别取样:① 用pH计测试,溶液显酸性;② 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 |
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A.Ba2+ B.I- C.Na+ D.SO42- |
证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是 |
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A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后显红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 |
某学生设计了如图所示方法,鉴定盐A的组成成分.由此分析,下列结论中正确的是 |
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A.A中一定有Fe3+ B.C中一定有Fe3+ C.B为AgI沉淀 D.A一定为FeBr2溶液 |
某溶液中可能含有SO42-、CO32-和NO3-,为了检验其中是否含有SO42-,正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加________________再加______________可能发生的离子反应方程式是____________ |
检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是 |
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A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液 |
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