某溶液中可能含有SO42-、CO32-和NO3-,为了检验其中是否含有SO42-,正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加_____________
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某溶液中可能含有SO42-、CO32-和NO3-,为了检验其中是否含有SO42-,正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加________________再加______________可能发生的离子反应方程式是____________ |
答案
盐酸酸化;BaCl2溶液; 、![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126165303-96457.png) |
举一反三
检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中,合理的是 |
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A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液 C.先加盐酸酸化,再加氯化钡溶液 D.先加盐酸酸化,再加硝酸钡溶液 |
某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ,如图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。 |
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经检测发现: ①甲处河水呈浅黄色;②乙处河水呈红褐色浑浊状;③丙处河水逐渐变澄清;④丁处河水不断冒气泡;⑤M处水样的pH大于7,加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液,无沉淀生成; ⑥N处水样的 pH小于7。请回答: (1)四个工厂所排放的废水中,分别含有下列化合物中的哪种物质:硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。 甲______, 乙______, 丙______, 丁______。(均填化学式) (2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式:丙_______________ ; 丁_______________ 。 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 |
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A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中 |
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A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+ C. 可能含有SO42- 或Ag+或 CO32- D. 可能含有SO42- 或Ag+ |
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是 |
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A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ |
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