某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ,如图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。 经检测发现:①甲处河
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某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现甲、乙、丙、丁四个工厂 ,如图所示。这些工厂往小河里排放的废水中各含一种化合物。 |
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经检测发现: ①甲处河水呈浅黄色;②乙处河水呈红褐色浑浊状;③丙处河水逐渐变澄清;④丁处河水不断冒气泡;⑤M处水样的pH大于7,加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液,无沉淀生成; ⑥N处水样的 pH小于7。请回答: (1)四个工厂所排放的废水中,分别含有下列化合物中的哪种物质:硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、硫酸。 甲______, 乙______, 丙______, 丁______。(均填化学式) (2)写出丙、丁两处所发生反应的离子方程式:丙_______________ ; 丁_______________ 。 |
答案
(1) 甲: FeCl3 乙: NaOH 丙: H2SO4 丁: Na2CO3 (2) 丙: Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O ;丁: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O |
举一反三
对于某些离子的检验及结论一定正确的是 |
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A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中 |
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A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag+ C. 可能含有SO42- 或Ag+或 CO32- D. 可能含有SO42- 或Ag+ |
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是 |
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A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ |
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 |
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A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 |
对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是 |
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A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中可能含有Cl- B.溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中一定含有SO42- C.溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可推测该溶液中含有NH4+ D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中可能含有CO32- |
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