有一透明溶液,可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、 Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出,并同时析出白色沉
题型:同步题难度:来源:
有一透明溶液,可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、 Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出,并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。 |
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试推断: (1)原溶液中一定含有____。 (2)一定不含有___。 (3)可能含有____。 (4)为了进一步确定可能含有的离子,应增加的实验操作为___。 |
答案
(1)Al3+和Mg2+ (2)Fe3+、NH4+、Cu2+ (3)K+ (4)焰色反应 |
举一反三
某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中不符合此条件的是 |
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A. Ag+、Al3+、K+ B. SiO32-、AlO2-、K+ C. Ag+、Cu2+、Na+ D. Ag+、Ba2+、Na+ |
向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液,有白色沉淀存在的是 |
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A.氯水 B.氯酸钾溶液 C.食盐水 D.液态四氯化碳 |
氯水可以与碘化钾溶液发生置换反应,过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸( HIO3);溴的四氯化碳溶液呈橙红色。化学方程式为:2Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 碘酸是一种无色晶体,极易溶于水。现有一瓶无色溶液,其中含有Br-和I-。 请用氯水、四氯化碳和试管设计一个简便的实验,证明该无色溶液中确实含有Br-和I-。其实验步骤和现象是: (1)____; (2)____; (3)____。 |
实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐,现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器,如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶,而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶? ________________________________ |
为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 |
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A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦ |
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