某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子,从而进行了实验探究: ①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀;
题型:北京期中题难度:来源:
某同学怀疑自来水中可能含有大量Ca2+、Mg2+ 阳离子和某些阴离子,从而进行了实验探究: ①取少许自来水于试管中,滴加足量的Na2CO3溶液,产生白色沉淀; ②过滤后取滤液于试管中,滴加足量的NaOH溶液,又有白色沉淀生成; ③另取少许自来水于试管中,滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液,也产生白色沉淀; 请回答以下问题: (1)初步确定自来水中_______(是或否)含有大量Ca2+、Mg2+阳离子;判断依据的离子反应有 _____________________ (2)自来水中所含阴离子可以确定有__________,理由是_________________________。 (3)确定实验①中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是:___________________________。 |
答案
(1)是;CO32- + Ca2+ = CaCO3↓、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ (2)Cl-(或氯离子);Cl- + Ag+ = AgCl↓(或文字叙述),白色沉淀不溶HNO3 (3)取①步反应的滤液于试管,滴加足量盐酸,如产生无色气泡,(或滴加CaCl2溶液,如产生白色沉淀),证明Na2CO3溶液已过量 |
举一反三
下列叙述正确的是 |
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A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色 C.向一定体积的热的浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D.将SO2气体通入溴水中,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 |
某溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 mol/L。 |
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某学习兴趣小组欲探究该溶液的组成,进行了如下实验: I.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察); Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化; Ⅲ.另取少量溶液,加入少量盐酸,有气体生成; Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 (1)判断原溶液中是否含有CO32-,答___;判断理由是___。 (2)原溶液中可能含有的离子是__,肯定不含有的离子是___(写离子符号)。 (3)Ⅳ中反应的离子方程式是___。 (4)另取100 mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为1.6 g,则原溶液中一定含有的离子是___(写离子符号)。 |
某无色溶液M中可能含有的离子有OH - 、HCO3- 、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、 Cu2+、 Mg2+、Na+、Fe3+(不含其他离子)。取一定量的M,向其中滴加盐酸,产生沉淀的物质的量与加入的盐酸体积的关系曲线如图所示。下列判断正确的是 |
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A.原溶液中可能含有NH4+、MnO4-、Cu2+、SO42- B.最终溶液中最少含1种溶质 C.原溶液中n(NaAlO2):n(Na2CO3) =1:1 D.检验原溶液中可能存在的离子所需的试剂是稀盐酸和氯化钡溶液 |
某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是 |
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①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2 A.①②③ B.①③ C.②④ D.①③⑤ |
对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中,作出的判断一定正确的是 |
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A.当加入氯化钡溶液时不产生沉淀,当加入硝酸银溶液时,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有Cl- B.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸酸化沉 淀不消失,可判定含有SO42- C.加入NaOH溶液,有白色沉淀产生,可判定含有Mg2+ D.加入盐酸后有无色无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定含有CO32- |
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