下列叙述正确的是[ ]A.配制50 g质量分数为5% KCl溶液:将45 mL水加入到盛有5 g KCl的烧杯中,搅拌溶解 B.鉴定SO42-:向溶液中
题型:专项题难度:来源:
下列叙述正确的是 |
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A.配制50 g质量分数为5% KCl溶液:将45 mL水加入到盛有5 g KCl的烧杯中,搅拌溶解 B.鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 C.量取液体:用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液 D.除杂质:用过量的氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl3 |
答案
C |
举一反三
下列实验方案不合理的是 |
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A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质 |
下列叙述正确的是 |
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A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42- B.在250mL 烧杯中,加入216mL水和24gNaOH固体,配制10%NaOH溶液 C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性 D.加入稀盐酸,产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体,原溶液一定有CO32-或SO32- |
某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以推断:该溶液中肯定不存在的离子组是 |
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A.Al3+、Mg2+、I-、SO32- B.Mg2+、Na+、CO32-、I- C.Al3+、Na+、SO32-、I- D.Al3+、CO32-、Br-、SO32- |
下列实验设计和结论不相符的是 |
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A.某无色无味气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则该气体为CO2 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则该气体水溶液显碱性 C.某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则该溶液中一定有SO42- D.用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象,则该液体为胶体 |
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们:阳离子分别有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+;阴离子分别有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验: ①测得溶液A、C、E均呈碱性,且碱性:A>E>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察); ②向B溶液中滴加稀氨水至过量,先生成沉淀,后沉淀全部溶解; ③向F溶液中滴加稀硝酸,溶液变成棕黄色,且有无色气体生成; ④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。 (1)写出A、D、E、F的化学式: A__________________; D__________________; E__________________; F__________________。 (2)用离子方程式解释C溶液的碱性:____________________________。 (3)写出实验③中反应的离子方程式:_____________________________。 |
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