下列实验方案不合理的是[ ]A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
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| 下列实验方案不合理的是 |
| [ ] |
A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液
B．用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质 |
答案
举一反三
| 下列叙述正确的是 |
[ ] |
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32-或SO32- |
| 某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 |
[ ] |
A．Al3+、Mg2+、I-、SO32-
B．Mg2+、Na+、CO32-、I-
C．Al3+、Na+、SO32-、I-
D．Al3+、CO32-、Br-、SO32- |
| 下列实验设计和结论不相符的是 |
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A．某无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性
C．某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
D．用可见光束照射某红褐色液体产生丁达尔现象，则该液体为胶体 |
现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+；阴离子分别有Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式： A__________________； D__________________； E__________________； F__________________。
(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：____________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式：_____________________________。 |
有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，
现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是__________，一定不含的物质是______________，可能含有的物质是___________。（以上各种物质均写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式_____________。 |
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