要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是[ ]①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液 A．①② B．③
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| 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是 |
| [ ] |
①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液
A．①②
B．③②
C．③①
D．①②③ |
答案
举一反三
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4. 30 g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33 g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 |
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A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
B．一定存在SO42- 、CO32- 、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32-) =0. 01 mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c(SO42-) |
| 检验某溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 |
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A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失 |
| 检验Cl-所用的试剂为AgNO3溶液和稀HNO3，稀HNO3的作用是 |
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A．防止CO32-的干扰
B．防止Cl-的干扰
C．生成AgNO3沉淀
D．防止NO3-的干扰 |
| 甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-（X-可能为Cl-、Br- 或I-），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 |
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A．Br-、Cl-、I-
B．Br-、I-、Cl-
C．I-、Br-、Cl-
D．Cl-、I-、Br- |
| 在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该溶液中含有 |
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A．Cl-、SO42-
B．Cl-、NO3-
C．Cl-、CO32-
D．Cl-、OH- |
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