某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是[ ]A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B

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某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是[ ]
A．盐A一定是FeBr₃
B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe³⁺D．D溶液中有[Fe(SCN)]²⁺

答案

举一反三

为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是[ ]
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

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正在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是[ ]
A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe₂O₃所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物

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某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-)：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是[ ]
A．该溶液中可能含有Na⁺B．该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-
C．该溶液中一定不含NO₃^-D．该溶液中一定含有Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol·L^-1

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某无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是[ ]
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥
D．不能确定的离子是①③⑥

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
② 0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）>0.1mol/L；
③ 向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 [ ]
A. 甲溶液含有Ba²⁺B. 乙溶液含有SO₄^2-C. 丙溶液含有Cl^-D. 丁溶液哈有Mg²⁺

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