金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5% （质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子

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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5% （质量分数）
CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图为____________
（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：___P+__FeO+__CaO___Ca₃(PO₄)₂+____Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________；检测Mⁿ⁺的方法是________________ （用离子方程式表示）。
（4）取l.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃____g。

答案

（1）第四周期第ⅡA族；

（2）2P+5FeO+3CaO

Ca₃(PO₄)₂+5Fe
（3）Fe；Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃
（4）“略”

举一反三

为了证明(I)项中的结论，请从(Ⅱ)项中选出相应的实验方法，并从(Ⅲ)项中选出所观察到的相应的实验现象。将每题正确答案的标号和有关化学方程式（或理由）填写在表中答案栏内。
(Ⅱ)实验方法：A．加盐酸B加热C．进行焰色反应 D．加BaCl₂溶液 E．加CaCl₂溶液
(Ⅲ)实验现象：a．有气体生成b．有不溶丁酸的白色沉淀生成c．呈黄色d．呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）e．有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

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某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下的连续操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；
③溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入Ba(NO₃)₂溶液后，产生白色沉淀。
试填写下列空白：
(1)原混合液中一定存在的离子是_______________，一定不存在的离子是_______________
(2)上述①～③的操作中，______是错误的，应改为加_________，以便确定______离子是否存在。

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某溶液(可能含有Cl^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：①加热时放出一种有刺激性气味的气体；②加碱调至碱性后，加热放出的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。对于下列物质或离子，不能确定其在原溶液中是否存在的是[ ]
A.Cl^-
B.SO₄^2-
C.H₂SO₃
D.NH₄⁺

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某溶液中含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：
(1)先检验__________加入_____________试剂（或溶液）。
(2)再检验___________加入_____________试剂（或溶液）。
(3)最后检验__________加入_____________试剂（或溶液）。

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某溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验： ①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；
②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中肯定有________________________，肯定无________________________。

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