某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性;

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性;

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某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①测得混合液呈碱性;
②加HC1后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
③加CC14,滴加少量氯水,振荡后,CC14层未变色;
④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ________________________________________
实验② ________________________________________
实验③ ________________________________________ 
实验④ ________________________________________ 
实验⑤ ________________________________________ 
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是____________________________


答案
(1)①CO32-和SO32-可能存在,因它们水解呈碱性
②CO32-肯定存在,因产生的气体是CO2;SO32-不存在,因为没有刺激性气味的气体产生
③Br-、I-不存在,因没有溴和碘的颜色出现
④SO42-存在,因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在,因与Ag+形成白色沉淀
(2)NO3-
举一反三
现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、 Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是_______________________
(2)E溶液是_____________,判断依据是____________________
(3)写出下列四种化合物的化学式
A______________C____________D______________F_____________
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下列有关物质检验的实验结论正确的是 [     ]
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 实验操作及现象
实验结论
A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42- 
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色  该气体一定是SO2
D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
要证明有机物中是否存在卤素,最方便的方法是
[     ]
A.钠熔法
B.铜丝燃烧法
C.核磁共振法
D.红外光谱法
某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。

[     ]

A.①②④⑤
B.③④
C.③④⑤
D.②③⑤
能够鉴定氯乙烷中存在氯元素的实验是
[     ]
A.在氯乙烷中加入NaOH溶液,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液
B.在氯乙烷中加入乙醇,加热后酸化,然后加入AgNO3溶液
C.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
D.在氯乙烷中加蒸馏水,然后加入AgNO3溶液