金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有35%(质量分数)CaO.(1)Ca元素在周期表中位置是_______________

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有35%(质量分数)CaO.(1)Ca元素在周期表中位置是_______________

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金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有35%(质量分数)CaO.

(1)Ca元素在周期表中位置是_______________ ,其原子结构示意图___________________ .
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为____________________ ,D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点____________.

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式: ___P+ ___FeO+____ CaO  ____+ _____Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色则金属M为______;检测的方法是________________(用离子方程式表达). (5)取16g钙线试样,与水充分反映,生成224ml(标准状况),在想溶液中通入适量的,最多
能得到________g.
答案
(1)第四周期第ⅡA族;
(2);高
(3)2P+5FeO+3CaOCa3(PO4)2+5Fe (4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3(5)11
举一反三
下列与实验相关的叙述正确的是 [     ]
A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检验,其中三次检验结果如下表所示,请回答下列问题。

(1)三次检验结果中第________次检验结果不正确。
(2)检验时,为了确定溶液中是否存在进行下列实验:
第一,向溶液中滴加__________(填化学式)溶液,其目的是________________ ;
第二,继续加入过量的___________(填化学式)溶液,其目的是________________ ;
第三:向溶液中滴加_____________(填化学式)溶液,其目的是_______________ ;
第四:过滤,再向滤液中加入____________(填化学式)溶液,其目的是________________ ;
(3)为了确定的存在,写出鉴定的实验方法和现象:____________________________________________________________________________________________________________________ 。

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检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中,然后[     ]
A.直接加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验
B.加水溶解,向溶液中滴加石蕊试液
C.加入强碱溶液加热后再滴入酚酞溶液
D.加苛性钠加热,用润湿的红色石蕊试纸在管口处试验
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下列关于物质的检验说法不正确的是 [     ]
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后在用铂丝蘸取固体氯化钾,置于煤气灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定有NH4+
存在
D.根据纤维在火焰上燃烧是否产生烧焦羽毛的气味,确定该纤维是否为蛋白质纤维
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有一包白色固体,可能含有NaCl,Na2SO4,BaCl2和Na2CO3中的一种或几种,为探究其成分,某同学做了如下实验
(1)将此白色固体取样,溶解于水,有白色沉淀生成;
(2)过滤出沉淀,并将沉淀移入试管中,加入稀盐酸,沉淀完全溶解并有气体生成;
(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质是_____________,一定不含的物质是
____________,不能确定的是_______________。
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