为了讲授“氯气的性质和用途”,李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学
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为了讲授“氯气的性质和用途”,李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.
试回答下列问题: (1)乙中的现象是______丙中的现象是______甲的作用是______己的作用是______ (2)写出己中反应的离子方程式:______. (3)写出漂白液在生活中消毒***菌的离子方程式:______. |
答案
(1)氯气没有漂白性,有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸,所以乙中的现象是:干燥的红布条不褪色;丙中的现象是:湿润的红色布条褪色;甲的作用是:除去氯气中的水蒸气,己的作用是:吸收过量的氯气,防止污染环境, 故答案为:干燥的红布条不褪色;湿润的红色布条褪色;除去氯气中的水蒸气;吸收过量的氯气,防止污染环境; (2)氯气通入氢氧化钠溶液发生歧化反应生成次氯酸钠和氯化钠和水的离子方程式为:Cl2+2OH-=NaCl+ClO-+H2O, 故答案为:Cl2+2OH-=NaCl+ClO-+H2O; (3)漂白液中的次氯酸根离子与空气中的二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的次氯酸,次氯酸具有***菌消毒作用离子方程式是:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO, 故答案为:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO. |
举一反三
用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示.请回答下列问题: (1)实验前检查整套装置的气密性的方法是______. (2)B中选用的试剂是______,其作用是______;C中选用的试剂是______,其作用是______. (3)D中反应的化学方程式是______. (4)写出E中发生反应的化学方程式:______.
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实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取氯气,如果使用甲、乙、丙、丁、戊五种装置,回答下列问题:
(4)装置图中还缺少的实验仪器______. (5)配备实验仪器后进行实验,B中发生反应的离子方程式为:______. (6)若要制得纯净的氯气,上述装置的连接顺序是(用装置序号)______装置丁中盛放的试剂是______. |
化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养. (1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验.写出制取Cl2的离子方程式______;某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是______. (2)下图A~G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置.例如,B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等.如果收集Cl2并进行尾气处理,不能选用______;如用B收集Cl2,应该从______(甲、乙)端进气.
(3)工业常用Cl2从海水中制备Br2,反应离子方程式是______.实验室模拟该实验,分离出Br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入CCl4,振荡,静置分层,______. (4)次氯酸盐有强氧化性,如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4,反应方程式是:______.现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4. |
某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律:有些反应随着溶液由浓变稀,可能导致“量变引起质变”,实验室制取氯气就是这样.用下列两种方法制取氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应.不考虑HCl的挥发,则两种方法生成的氯气的量是:方法①______(填“>”、“<”或“=”)方法②. |
图1是实验室制取氯气的装拦图,根据要求填空回答. (1)填写仪器名称:图中①是______ (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是______ (3)如图2所示,在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球.向左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈______色,B处棉球呈______色,C处棉球呈______色. (4)若制备饱和氯水,应选用的最佳吸收装置如图3是______ (5)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应,则生成Cl2的物质的量是______ A.大于O.03molB.小于O.03molC.等于0.93mol. |
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