某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律:有些反应随着溶液由浓变稀,可能导致“量变引起质变”,实验室制取氯气就是这样.用下列两种方法制取氯气:①用含HCl14
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某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律:有些反应随着溶液由浓变稀,可能导致“量变引起质变”,实验室制取氯气就是这样.用下列两种方法制取氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应.不考虑HCl的挥发,则两种方法生成的氯气的量是:方法①______(填“>”、“<”或“=”)方法②. |
答案
实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2不能氧化稀盐酸, ①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;146g的浓盐酸的物质的量为:n(HCl)==0.4mol,根据MnO2与浓HCl反应,随着反应的进行,浓HCl变稀,稀盐酸不能与MnO2反应,MnO2足量时,不能准确计算出氯气的量,故反应①中产生的氯气小于0.1mol; ②87gMnO2的物质的量为:n(MnO2)===1mol,用87gMnO2与足量的浓盐酸反应,不考虑HCl的挥发,浓盐酸足量时,根据MnO2与浓HCl反应,计算出氯气的量为0.1mol; 所以两种方法生成的氯气的量是:方法①<方法②, 故答案为:<; |
举一反三
图1是实验室制取氯气的装拦图,根据要求填空回答. (1)填写仪器名称:图中①是______ (2)烧瓶中发生反应的化学方程式是______ (3)如图2所示,在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球.向左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈______色,B处棉球呈______色,C处棉球呈______色. (4)若制备饱和氯水,应选用的最佳吸收装置如图3是______ (5)若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应,则生成Cl2的物质的量是______ A.大于O.03molB.小于O.03molC.等于0.93mol. |
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气.提供的试剂有:浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体.反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
试回答下列问题: (1)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,当有0.40mol电子转移时,生成的Cl2的体积为______L(标准状况下) (2)装置H中盛放的试剂是______. (3)尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______,打开弹簧夹______. (4)处理尾气时,发生反应的离子方程式为______. |
某课外活动小组设计如图1所示装置,进行氯气制备及有关性质验证的实验.
(1)在实验时打开A中分液漏斗的活塞后,漏斗中的液体没有顺利流下,其可能原因是______,装置A中发生反应的离子方程式为______. (2)上述装置中明显存在不足之处,为保证装置B中实验成功,应在装置A、B之间添加一个装置,该装置是图2中的______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”). (3)装置C中溶液发生的颜色变化为,请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号. (4)装置D中起始的实验现象是______. (5)某同学认为SO2和Cl2都有漂白性,二者混合后的漂白性会更强,他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,结果褪色效果没有预期那样快.为了探讨SO2和Cl2按1:1通入的漂白效果,他们设计了如图3所示实验装置. ①实验开始后,乙装置中出现的现象是______; ②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因:______. |
将0.15molMnO2和50ml12mol•L-1浓盐酸混合后缓慢加热,充分反应可制得氯气的物质的量为( )A.等于0.15mol | B.大于0.15mol | C.小于0.15mol | D.以上结论都不对 | 实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题. (1)该试验还缺少一种仪器,这种仪器是______; 如果反应正常进行,回答下列问题: (2)收集到的氯气颜色为______,密度比空气______; (3)下列溶液的作用是: ①饱和食盐水______. ②浓硫酸______. ③NaOH溶液______. (4)写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式______.
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