某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KC
题型：不详难度：来源：
某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为______L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是______．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹______，打开弹簧夹______．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为______． |
答案
（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，电子转移10mol生成5mol氯气，当有0.40mol电子转移时生成氯气0.2mol，标准状况下气体的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案为：4.48；
（2）装置H是排液法收集氯气，在饱和食盐水中氯气的溶解度减小，可以利用排饱和食盐水的方法收集；
故答案为：饱和食盐水；
（3）氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，关闭ab大，打开c通入P中的氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：b；c；
（4）氯气和氢氧化钠溶液吸收反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； |
举一反三
某课外活动小组设计如图1所示装置，进行氯气制备及有关性质验证的实验．
（1）在实验时打开A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液体没有顺利流下，其可能原因是______，装置A中发生反应的离子方程式为______．
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是图2中的______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）装置C中溶液发生的颜色变化为 ，请在方框内写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
（4）装置D中起始的实验现象是______．
（5）某同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如图3所示实验装置．
①实验开始后，乙装置中出现的现象是______；
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______． |
将0.15molMnO2和50ml12mol•L-1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）| A．等于0.15mol | B．大于0.15mol | | C．小于0.15mol | D．以上结论都不对 | 实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
（1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是______；
如果反应正常进行，回答下列问题：
（2）收集到的氯气颜色为______，密度比空气______；
（3）下列溶液的作用是：
①饱和食盐水______．
②浓硫酸______．
③NaOH溶液______．
（4）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式______．
 | 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图如下：
上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A中发生反应的离子方程式为______；
（2）B中选用的试剂是______；
（3）D装置中的现象为______；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式______． | （1）写出实验室制备氯气的化学方程式：______．
（2）工业上可用氯气制备漂白粉，请写出制备漂白粉的化学方程式：______．
（3）某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2，但得到的Cl2总小于2.24L（标准状况下），原因是：______． | 最新试题
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