实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓)△..MnCl2+Cl2↑+2H2O,图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装
题型:不详难度:来源:
实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,方程式如下:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题. (1)该试验还缺少一种仪器,这种仪器是______; 如果反应正常进行,回答下列问题: (2)收集到的氯气颜色为______,密度比空气______; (3)下列溶液的作用是: ①饱和食盐水______. ②浓硫酸______. ③NaOH溶液______. (4)写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式______.
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答案
(1)实验室制取氯气,常温下不能发生,需要加热,根据装置图,在制取装置中,缺少加热用的酒精灯. (2)在集气瓶中会收集到氯气,根据氯气的物理性质,氯气时黄绿色气体,密度比空气大. (3)①制取氯气使用浓盐酸,并且需要加热,会挥发出氯化氢气体,可用饱和食盐水,既吸收氯化氢,又降低氯气在水中的溶解度. ②用饱和食盐水吸收氯化氢后,会使氯气中混入水蒸气,可以用浓硫酸来吸收水蒸气. ③收集氯气时会有多余氯气,若直接排放在空气中,会污染环境,因此,因为氯气与能与碱液发生反应,即可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气,防止环境污染. (4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL2+2NaOH=NaCl+NaCl-+H2O,即离子方程式为:CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O. 综合上述分析,故答案为: (1)酒精灯 (2)黄绿色;大 (3)①吸收HCl气体 ②吸收水蒸气 ③吸收多余氯气,防止环境污染 (4)CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
举一反三
现用MnO2与浓盐酸反应制氯气,再用铜粉和氯气制取少量CuCl2,其实验流程示意图如下:
上图中“→”表示气流方向.请完成下列填空. (1)A中发生反应的离子方程式为______; (2)B中选用的试剂是______; (3)D装置中的现象为______; (4)若E中的试剂选择KOH溶液,写出相应的吸收反应的化学方程式______. |
(1)写出实验室制备氯气的化学方程式:______. (2)工业上可用氯气制备漂白粉,请写出制备漂白粉的化学方程式:______. (3)某学生用含0.4molHCl的浓盐酸和足量的MnO2反应制Cl2,但得到的Cl2总小于2.24L(标准状况下),原因是:______. |
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中a.b是可控制的弹簧铁夹.(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.) (1)仪器A的名称是______;水槽中应盛放的是______;烧杯中盛放的是______;烧瓶中反应的化学方程式______; (2)在收集氯气时,应______.(填如何控制a.b) (3)若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol (4)若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______ A.食盐B.水C.CaCO3D.NaOH.
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实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下.若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是( )A.8HCl+K2Cr2O7═2KCl+Cr2O3+4H2O+Cl2↑ | B.16HCl+2KMnO4═2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ | C.4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ | D.6HCl+KClO3═KCl+3H2O+3Cl2↑ |
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为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答下列问题.
(1)请根据甲同学的示意图,实验装置从左至右的连接顺序为:装置②→______→______→______; (2)装置②中玻璃仪器有酒精灯、导管、______、______; (3)实验室制备Cl2的化学方程式为______; (4)装置③中Cu的作用______(用化学方程式表示); (5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.你认为装置⑤应放入______.如果最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,装置⑤应观察到的现象______. (6)实验结束,处理多余Cl2的常用试剂是______,有关反应的化学方程式为______. |
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