依据题目要求回答下列问题。(1)常温下,浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaC
题型:不详难度:来源:
依据题目要求回答下列问题。 (1)常温下,浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
| C6H5ONa
| pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
| 11.3
| ①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 。 ②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是 (填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是 (填编号) A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3 ③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填编号) A. CH3COOH + Na2CO3 = NaHCO3 + CH3COONa B. CH3COOH + NaCN = CH3COONa + HCN C. CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa = Na2CO3 + 2C6H5OH ④要增大氯水中HC1O的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为 。 (2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于_ 。 |
答案
(1)①CO32- ②D;C ③D ④ Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO (分步书写参照给分) (2) 5 |
解析
试题分析:(1)①酸越弱,相应的酸根越容易水解,溶液的碱性越强,则根据盐溶液的pH值可知,结合H+能力最强的是CO32-。 ②根据相应盐溶液的pH值可知,酸性由强到弱的顺序是醋酸、碳酸、次氯酸、HCN、苯酚、碳酸氢钠。所以酸性最强的是醋酸,答案选D。将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是应该是酸性最弱的苯酚,答案选C。 ③根据较强酸制备较弱的酸可知,碳酸氢钠不可能制备苯酚,因此选项D是不可能的,生成物应该是苯酚和碳酸氢钠,其余选项都是正确的,答案选D。 ④ 由于酸性是盐酸强于碳酸的,碳酸强于次氯酸的,但次氯酸的强于碳酸氢钠的,则向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO。 (2)根据氢氧化铜的溶度积常数可知,此时溶液中OH-的浓度==1×10-9mol/L,则溶液中pH=5。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,难易适中,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确酸性强弱与盐类水解程度的关系以及溶度积常数的含义和应用。 |
举一反三
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A===H++HA-HA-H++A2-回答下列问题: (1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是:______(用离子方程式或必要的文字说明)。 (2)常温下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,则0.1 mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______。 (3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。 |
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO42-为A.0.1 mol | B.0.15 mol | C.0.25 mol | D.0.35 mol |
|
测定石灰石中钙元素的质量百分含量时,都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O(未配平)。 (1)配平后离子方程式的系数依次为 、 、 、 、 、 。 (2)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外,还需 。 (3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用盐酸酸化的原因是 。 (4)开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL,所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ;石灰石中钙元素的质量百分含量为 。(相对原子质量:Ca—40) |
在下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是A.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、I- | B.水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,K+、Al3+、Cl-、SO42- | C.AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl- | D.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3- |
|
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③ | B.常温下,在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL | C.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合,所得溶液显碱性:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-) | D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
|
最新试题
热门考点