下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③B.常温下,在10

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③B.常温下,在10

题型:不详难度:来源:
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4)大小:①=②>③
B.常温下,在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL
C.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合,所得溶液显碱性:c(NH4)+c(H)>c(NH3·H2O)+c(OH)
D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=c(H)-c(OH)

答案
D
解析

试题分析:pH相等的①NH4Cl、②(NH42SO4、③NH4HSO4三种溶液中,NH4HSO4电离出H+,NH4+浓度最小,NH4Cl和(NH42SO4水解程度相同,则c(NH4+)相同,正确顺序为①=②>③,故A正确;选项B中如果HA是强酸,则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸,则消耗HA的溶液体积小于10ml,B正确;C中溶液显碱性,说明氨水的电离程度大于NH4的水解程度,则c(Cl)>c(NH3·H2O)。根据电荷守恒可知,c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),因此c(NH4)+c(H)>c(NH3·H2O)+c(OH),C正确;D中根据电荷守恒可知,c(CH3COO)+ c(OH)=c(Na+)+c(H),根据物料守恒可知2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),则c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H)-2c(OH),D不正确,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。
举一反三
下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(  )
A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换
B.生物质能本质上是太阳能
C.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量
D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是(   )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(  )  
 
A.x=20
B.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
C.b点有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
D.a点有:c(NH4+) < 2c(SO42-)

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下列说法中不正确的是
A.与煤油、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料
B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境
C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
D.煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料,而且再燃烧会放出更多的热量

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下列说法中错误的是
A.0.5 L 2 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3和Cl总数小于4×6.02×1023
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112 L
C.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其浓度是1 mol·L-1
D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的浓度不同

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