常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同C.等
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 | C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大 | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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答案
C |
解析
试题分析:氨水中存在一水合氨的电离平衡,稀释促进电离,OH-的数量增加,但浓度降低。温度不变,所以氢离子的浓度增大,A不正确;B中的盐酸是强酸,抑制水的电离。氯化铵是强碱弱酸盐,水解,促进水的电离,B不正确;碳酸钠的水解程度强于碳酸氢钠的,所以溶液的碱性强,即等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大,C正确;醋酸是弱酸,在pH相同的条件下,醋酸的浓度大于硫酸的浓度,所以分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量少,D不正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础性知识检验和训练的同时,侧重对学生能力的培养。有利于培养学生分析、概念和总结问题能力,有助于提升学生的学科素养,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( ) A.x=20 | B.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L | C.b点有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) | D.a点有:c(NH4+) < 2c(SO42-) |
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下列说法中不正确的是A.与煤油、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料 | B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境 | C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量 | D.煤的气化和液化不仅可以获得洁净燃料,而且再燃烧会放出更多的热量 |
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下列说法中错误的是A.0.5 L 2 mol·L-1 AlCl3溶液中,Al3+和Cl-总数小于4×6.02×1023个 | B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要标准状况下的氯化氢气体112 L | C.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液,其浓度是1 mol·L-1 | D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL18.4 mol·L-1的硫酸的浓度不同 |
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能说明醋酸是弱电解质的事实是: ①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸,②醋酸钠水溶液呈碱性, ③可以用食醋清除水壶中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH<5 |
下列说法正确的是: A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH-)之比是2∶1 | B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4+) = C(Cl-) | C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na+) =" C" (CH3COO-) | D.硫化钠溶液中,C (Na+) =" 2" C (S2-) |
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