在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO42-为A.
题型:不详难度:来源:
在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若K+为0.15 mol,Fe3+为0.25 mol,Cl-为0.2 mol,则SO42-为A.0.1 mol | B.0.15 mol | C.0.25 mol | D.0.35 mol |
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答案
D |
解析
试题分析:由于溶液是显电中性的,则有0.15mol+0.25mmol×3=0.2mol+2x,解得x=0.35mol,答案选D。 点评:该题是中等难度的试题,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是利用好电荷守恒定律,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
测定石灰石中钙元素的质量百分含量时,都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O(未配平)。 (1)配平后离子方程式的系数依次为 、 、 、 、 、 。 (2)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外,还需 。 (3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用盐酸酸化的原因是 。 (4)开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL,所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ;石灰石中钙元素的质量百分含量为 。(相对原子质量:Ca—40) |
在下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是A.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、I- | B.水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,K+、Al3+、Cl-、SO42- | C.AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl- | D.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3- |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③ | B.常温下,在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL | C.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合,所得溶液显碱性:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-) | D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
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下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换 | B.生物质能本质上是太阳能 | C.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量 | D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量 |
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 | C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大 | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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